Termoquimica.

TERMOQUÍMICA

Profesora  Jaruselky E. Ruíz O.

Responda las siguientes preguntas.  Utilice el contenido que se le dará en clase. Algunas preguntas tendrán que ser investigadas.

1. ¿Qué es termoquímica?
2. ¿Qué es sistema?
3. cuantas clases de sistemas hay y defínalos.
4. ¿Cuál es el calor específico del agua?
5. Mencione las unidades de energía utilizadas en la termoquímica
6. Qué dice la primera ley de la termodinámica.
7. Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica.
8. ¿Qué cantidad de calor se necesita para calentar 50g de cobre desde 20°C a 70°C. el calo especifico del cobre es 0,389 J/g-°C.?     R/ 232,4 Cal
9. Cuanto calor se necesita para calentar 050g de agua de 22°C a 98°C.  el calor especifico del agua es 4,18°c J/g°C.  R/ 79420 J
10. Cuanta energía se libera cuando se enfría 50g de plomo desde 150°C hasta 50°C si su capacidad calorífica en este intervalo de temperatura   es de 6,42 cal/mol-gramo    R/ 644,7 J
11. Una kilocalorías de calor eleva la temperatura de 200g de hierro en 46,7°C.  calcular el calor específico del hierro.     R/ 0,448J/g-°C
12. Que representa la entalpía y como determina  cuando una reacción es endotérmica y exotérmica.
13. A que se llama entalpía de formación y como se representa.
14. Según la ecuación termoquímica:  SO2 (g)  + ½ O2 (g)   →  SO3 (g)     ∆H= -99,1 KJ

Calcule el calor liberado cuando 74,6g de SO2 se convierten en SO3  ; use factores de conversión     R/ -155KJ

1. Según  la ecuación termoquímica:  ZnS (s)    + O2 (g)  →   ZnO   + SO2 (g)  ∆H = 879 KJ

Calcule el calor liberado de u gramo en KJ por gramo de ZnS                                R/ -4,52KJ

1. Si la entalpía de formación de CH4(g)=-75KJ/mol; CF4(g)=--680KJ/mol; HF(g)= -269KJ/mol.   Calcule ΔH°f de la reacción.         CH4(g)   +  F2(g) →  CF4(g) +  HF(g)

1. Calcule el cambio de entalpía estándar para la combustión de 1 mol de C6H6si la entalpia de formación de C6H6(l)= 49KJ/mol; CO2(g)=-393,5KJ/mol; H2O(l) =-285,8KJ/mol

C6H6(g)   +  O2(g) →  CO2(g) +  H2O(l)

1. Que nos proporciona la primera ley de la termodinámica.
2. Qué es un proceso reversible e irreversible
3. Cuál es la relación entre reversibilidad y espontaneidad
4. A que se llama entropía.
5. Que dice la segunda ley de la termodinámica
6. Escriba un resumen de la primera y segunda ley de la termodinámica
7. Como varía la entropía molares estándar.
8. Calcule el ΔS° para la descomposición del amoniaco. N2(g)   +  3H2(g) →  NH3(g) .  la entropía estándar de formación es  N2(g)= 191,6 J/mol-K;     H2= 130,7 J/mol-K; NH3(g)= 192,5 J/mol-K.  

1. Calcule el ΔS° para la reacción del: Al2O3(s)   +  H2(g) → Al (s  + ) H2O(g) .  la entropía estándar de formación es  Al2O3(s )= 51 J/mol-K;     3H2= 130,58 J/mol-K; H2O(g)= 188,83 J/mol-K; Al= 25,32J/mol-K
2. Que es la energía libre de Gibbs
3. Cuál es la ecuación para determinar la ΔG a temperatura y presión constante.
4. Como es la reacción si ΔG es mayor, menor o igual a cero

1. Usar los siguientes datos para calcular el ΔG  a 298K para la ecuación:

H(g)   +  HCl(g) →  H2(g) + Cl2 (g)

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