Termoquimica

Termoquímica: parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas.

Cuánto calor se absorbe o se desprende en una reacción química

• Por medio de medidas experimentales : En ciertas reacciones, p.ej. combustión

• Por medio de cálculos teóricos: A partir de datos medidos directamente (p.ej. reacciones de combustión) o de datos elaborados a partir de las medidas experimentales (p.ej. reacciones de formación)

Son estados termodinámicos de los compuestos que se establecen como referencia (por convenio) para facilitar los cálculos de propiedades termodinámicas.

Los valores de entalpía (H) medidos en estas condiciones, se conocen como "calor estándar de reacción".

La forma más estable de la sustancia en condiciones estándar (1 atm y 298 K).

Se establece un estado de referencia conocido como estado estándar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado físico más estable sometida a la presión de 1 atmósfera y 25ºC (298.15 K).

Estado de referencia para las distintas funciones termodinámicas. Entropía y entalpia.

Distintas condiciones para sólidos, líquidos, gases y soluciones.

*Las propiedades de los estados estándar se tabulan

-Ésto permite calcular muy fácilmente variaciones entre estados estándar.

p.ej. entalpías de reacción estándar

-Posteriormente, si es necesario, se pasa de variaciones entre estados estándar a variaciones entre los estados de interés alcanzados en el laboratorio, mediante cálculos más complejos

*A menudo las variaciones entre estados estándar dan toda la información que se desea

-Los estados estándar o de referencia pueden ser estados realizables o simplemente estados imaginables

-Debe ser posible calcular sus propiedades

Entalpía estándar: La entalpía estándar de formación de una sustancia es la variación de entalpía correspondiente a la formación de un mol de sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos en dicho estado, a los que se les asigna la entalpía cero.

Calor etandar de formacion

La variación de entalpía que se produce durante las reacciones a presión constante expresa la diferencia entre las entalpías de los productos y los reactivos.

Ahora bien, como no es posible conocer realmente la entalpía de una sustancia determinada, se ha acordado por convenio asignar a cada una un valor constante que recibe el nombre de entalpía estandar de formación, DH0f

AZULITO

Esto permite tabular las entalpías estándar de formación de los compuestos y calcular a partir de ellas las entalpías estándar de reacción.

Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir

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