Termoquímica Química General

A 0°C la velocidad media de las moléculas de CH4 en el aire es de 600 m/s. . ¿Cuál es la energía cinética total de 1.00 mol de moléculas de CH4 que se desplazan con esta rapidez?[pic 3]

1. 4.78 x 10-21 J

1.   2.88 x 103 J

1.  5.76 x 103 J

1.  1.80 x 105 J

1.  2.88 x 106 J

Considere la reacción siguiente:

2C2H2(g) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + 2H2O(g)    [pic 4]H = -2511 kJ/mol

Calcule la cantidad de calor transferida cuando se consumen 2.60 g de C2H2(g) en esta reacción a presión constante.[pic 5]

1.   126 kJ

1. 251 kJ

1. 502 kJ

1. 3.26x103 kJ

1. 6.53x103 kJ

Considere la reacción

Pb2+(ac) + 2Cl-(ac) --> PbCl2(s) [pic 6]H = -22.53 kJ/mol

Calcule [pic 7]H cuando se disuelven 0.230 mol de PbCl2(s) en agua. [pic 8]

1. 5.18 kJ

1. -5.18 kJ

1. 22.5 kJ

1. -22.5 kJ

¿Cuántos kJ de calor es necesario extraer de 1000 g de agua (calor específico 4.184 J g-1 C-1) para reducir su temperatura 18.0°C to 12.0°C? [pic 9]

1.  2.5x10-2 kJ

1. 1.4 kJ

1. 4.2 kJ

1. 25 kJ.
2. N.A.

Calcule la energía cinética de una esfera de acero de 7.3 kg que se desplaza a 18.0 m/s.[pic 10]

1. 1.2 x 103 J

1. 66 J

1. 2.4 x 103 J

1. 1.3 x 102 J

El valor de [pic 11]H° en la reacción siguiente es de -186 kJ. Calcule el valor de [pic 12]Hf° (en kJ/mol) para el HCl(g).

H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g)[pic 13]

1. A) -3.72 x 102

1. B) -1.27 x 102

1. C) -93.0

1. D) -186

Una muestra de aluminio absorbió 9.86 J de calor, y su temperatura aumentó de 23.2°C a 30.5°C. . ¿Cuál era la masa de la muestra de aluminio? (El calor específico del aluminio es de 0.90 J/g·C.)[pic 14]

1. A) 72 g

1. B) 1.5 g

1. C) 65 g

1. D) 8.1 g

1. E) 6.6 g

El calor específico del plomo es de 0.13 J/g·°C. ¿Cuántos J de calor se necesitarían para elevar la temperatura de 15 g de plomo de 22°C to 37°C?[pic 15]

1. A) 2.0

1. B) -.13

1. C) 5.8 x 10-4

1. D) 29

Dados los valores de [pic 16]H° para las dos reacciones siguientes, ¿cuál es el [pic 17]H° en kJ kJ en la reacción
IF5(g) --> IF3(g) + F2(g)?

IF(g) + F2(g) --> IF3(g) [pic 18]H° = -390 kJ

IF(g) + 2F2(g) --> IF5(g) [pic 19]H° = -745 kJ[pic 20]

1. A) +355

1. B) -1135

1. C) +1135

1.  +35

1. -35

Utilice los valores de [pic 21]H ° correspondientes a las ecuaciones 1 y 2 para determinar el valor de [pic 22]H para la ecuación 3.

(1) 2NO --> N2 + O2 [pic 23]H = -180 kJ

(2) 2NO + O2 --> 2NO2 [pic 24]H = -112 kJ

(3) N2 + 2O2 --> 2NO2 [pic 25]H = ?[pic 26]

1. 68

1. -68

1. -292

1. 292

Dada la ecuación termoquímica siguiente, calcule el calor que interviene en la descomposición de 12.5 g de agua a sus elementos.

2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2O (l) [pic 27]H° = -571.6 kJ[pic 28]

1. +571.6 kJ

1. +285.8 kJ

1. +396 kJ

1. +198 kJ

1. -496 kJ

¿Cuál es el cambio de energía interna de un sistema que absorbe 575 J de calor y realiza 365 J de trabajo?[pic 29]

1. -210 J

1. -575 J

1. +940 J

1. +210 J

1. +575 J

¿ Cuál es el cambio de energía interna de un sistema sobre el que se realizan 682 J de trabajo y despide 485 J de calor?[pic 30]

1. -682 J

1. -197 J

1. +197 J

1. +1167 J

1. +682 J

Dada la ecuación termoquímica siguiente:

2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g) [pic 31]H° = -114.0 kJ,

calcule el [pic 32]H° de la reacción siguiente:

NO2(g) --> NO(g) + 1/2 O2(g)[pic 33]

1. +128.0 kJ

1. +114.0 kJ

1. -57.00 kJ

1. +57.00 kJ

1. -114.0 kJ

Dada la ecuación termoquímica siguiente

H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(g) [pic 34]H° = -184.6 kJ,

calcule el[pic 35]H° de la reacción siguiente:

HCl(g) --> 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)

A) +369.20 kJ

 B) -92.30 kJ

 C) +92.3 kJ

 D) -369.2 kJ

 E) +184.6 kJ[pic 36]