Termoquímica

Introducción

La termoquímica1 trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generar los productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor, se las llama endotérmicas. Para corroborar si una reacción libera o requiere energía se ocupa el ∆H, que por definición es la variación de calor de un sistema en una transformación a presión constante. Para estudiar las variaciones de calor se deben estudiar los diferente sistemas: Sistemas abiertos permiten el intercambio tanto de materia como de energía con el entorno, Sistemas cerrados permiten el intercambio de energía con el entorno, pero no el de materia, Sistemas aislados no permiten el intercambio ni de materia ni de energía con el entorno.

Un tipo de sistema abierto podría ser considerado la reacción de combustión, en la cual la masa de ciertas sustancias es transformada en energía la cual puede ser medida mediante el uso de un calorímetro.

Objetivos:

- determinar experimentalmente la energía liberada utilizando un calorímetro, en la reacción de combustión.

- Corroborar como la energía es trasmitida de un cuerpo a otro.

- Determinar el calor específico de la vela y lentejas de parafina.

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