Titulacin Por Retroceso

Que es una titulacion por retroceso?

Agregas un excedente medido de acido o base de concentración conocida, dependiendo la característica acida o básica de la solución problema, el excedente es titulado con la solución problema y esperas el cambio de color de tu indicador acido-base. Aquí la cuestión es de que determines la cantidad de excedente que en realidad usaste y de ahí poder hacer los cálculos de la concentración de tu solución problema.....

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Mira, para explicártelo te pondré un ejemplo. Si tienes en la bureta como titulante una solución de tiosulfato de sodio, por ejemplo, y en el Erlenmeyer la muestra a titular, por ejemplo sulfato férrico, entonces colocas un tercer reactivo en exceso en el Erlenmeyer, por ejemplo triyoduro de potasio, que reaccionará con el sulfato férrico, pero quedará un remanente del mismo al encontrarse en exceso. Entonces, comienzas la titulación del exceso de triyoduro de potasio: los ml gastados de tiosulfato en la bureta corresponden al volumen en exceso de triyoduro. Si restas el volumen gastado de tiosulfato al volumen original en exceso que agregaste de triyoduro de potasio, eso te dará el volumen de la sal férrica que te interesaba. Allí hiciste una titulación por retorno. No valoraste concretamente a la muestra, sino a otro reactivo que interactuó con la muestra; valoraste el exceso de ese reactivo agregado. Allí efectuaste una titulación por el método indirecto, o por retorno.

2.Titulacion por retroceso:

Método de Volhard: En este método los iones plata se titulan con una solución patrón de tiocianato:

Ag+ + SCN- ç è AgSCN(s)

El indicador hierro (III), y la solución se vuelve roja con un ligero exceso de ion tiocianato: Kf = [ Fe(SCN)2+] / [ Fe3+] [ SCN-] = 1.05 x 103

La titulación debe llevarse a cabo en medio ácido para evitar la precipitación del hierro (III) como óxido hidratado.

La aplicación más importante del método de Volhrad tiene lugar en la determinación indirecta de halogenuros. A la muestra se le añade un exceso conocido de solución estándar de nitrato de plata. El exceso de ion plata se determina en una retrotitulación con una solución patrón de tiocianato. El medio fuertemente ácido que se requiere en el método de Volhard representa una ventaja sobre culaquier otro método de análisis de halogenuros, puesto que los iones carbonato, oxalato y arseniato no interfieren formando sales. El cloruro de plata es más soluble que el tiocianato de plata, y debido a esto, en las determinaciones de cloruros por el método de Volhard, la reacción

AgCl + SCN- ç è AgSCN(s) + Cl-

Se completa considerablemente cerca del punto final durante la retitulación

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