Titulación de óxido-reducción

TEMA: Titulación de óxido-reducción

OBJETIVO: Efectuar la titulación de una solución de oxalato de sodio con una solución de permanganato de potasio.

SECUENCIA GRÁFICA DEL EXPERIMENTO:

REACCIÓN QUÍMICA

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 10CO2 +K2SO4 +5Na2SO4 +2MnSO4 +8H2O

CUADRO DE DATOS:

Titulaciones Peso de Na2C2O4 Volumen gastado Temperatura

1 0,05g 3,3ml (3,3x10-3)L 680C

2 0,06g 3,6ml (3,6x10-3)L 660C

3 0,07g 4,9ml (4,9x10-3)L 670C

CÁLCULOS Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4

mKMnO4 = 316.04g

mNa2C2O4= 670g

Titulación 1:

X g de KMnO4=(0.05g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0,024g KMnO4

0,024g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n=1,5 x10-4 moles de KMnO4

Titulación 2:

xgde KMnO4 =(0.06g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0.028g KMnO4

0,028g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n= 1.8x10-4 moles de KMnO4

Titulación 3:

xg de KMnO4=(0.07g Na_2 C_2 O_4 × 316.04g KMnO_4 )/(670g Na_2 C_2 O_4 )

x= 0.033g KMnO4

0,033g de KMnO4= (1mol de KMnO4)/(158,02g de KMnO4)

n= 2,1x10-4 moles de KMnO4

CUADROS DE RESULTADOS:

Para:

0.05g Na2C2O4 Se necesita:

0.024g KMnO4

n= 1.5x10-4

0.06g Na2C2O4

0.028g KMnO4

n= 1.8x10-4

0.07g Na2C2O4

0.033g KMnO4

n= 2.1x10-4

CONCENTRACIONES QUÍMICAS DEL KMnO4

TITULACIÓN 1

MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD

"M=" "moles de soluto" /"litro de solución "

"M=" ("1,5 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("3,3x" 〖10〗^(-3) " L" )

M = 0,045 mol/L

"m=" "moles de soluto" /"Kg de disolvente "

"m=" ("1,5 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("2,4x" 〖10〗^(-5) "Kg " )

"N=" "g de soluto " /"Eq.g.M " x#e(ganados o perdidos)

N= 0,05g/(3,3x〖10〗^(-3) L x 316,04g) x 5

N= 0,24N

TITULACIÓN 2

"M=" ("1,8 x" 〖10〗^(-4) " mol" )/("3,6 x" 〖10〗^(-3) " L" )

M = 0,05 mol/L

"m=" (1,8X〖10〗^(-4) mol)/(" 2,8x" 〖10〗^(-5) Kg)

m= 6,43mol/Kg

N= 0,06g/(3,6x〖10〗^(-3) L x 316,04g) x 5

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