Toma de muestra

Toma de muestra

Generalmente, todos los procedimientos químicos comienzan con la necesidad de tomar las

cantidades necesarias de reactivos y disolventes, por lo que resulta muy importante saber

hacerlo de una forma correcta. A tal fin, debemos distinguir dos situaciones: el reactivo es de

uso directo, en cuyo caso simplemente debemos medir la cantidad correspondiente, o bien

debemos preparar una disolución del mismo.

1) Reactivos de uso directo

1.1) Reactivos sólidos

Este tipo de reactivos se pesan en una balanza. Para ello, se pone sobre la balanza el recipiente

sobre el que se va a añadir el producto (no pesar nunca directamente sobre el platillo de la

balanza), y se apunta el peso de dicho recipiente vacío, o si la balanza dispone de botón de

tara, se pulsa éste. Como recipiente se debe utilizar material de vidrio adecuado (con boca

ancha, que permita rascar), o un trozo de papel de folio (no usar papel de filtro, porque al ser

rugoso puede perderse producto), que no sobresalga del platillo. A continuación, se añade con

una espátula (nunca con la mano) el producto, poco a poco, intentando en todo momento no

pasarnos, para no tener que devolver producto al recipiente.

1.2) Reactivos líquidos y disolventes

Si se tiene que añadir una masa de un líquido, en general es preferible convertir esa masa en

un volumen, a través de la densidad. Si eso no es posible, por carecer de dicho dato, hay que

pesar el líquido, como en el caso de los reactivos sólidos, en una balanza. El procedimiento es

intentar ajustar lo mejor posible la cantidad pesada a la cantidad teórica, pesando directamente

en el matraz de reacción, y una vez hecho esto rehacer todos los cálculos de los demás

reactivos y disolventes en función de la cantidad real de líquido. Por ejemplo, debemos añadir

3 g de un líquido del que no disponemos la densidad, y 2 g de un sólido. El procedimiento

sería el siguiente: pesamos el líquido, intentando ajustar a 3 g, pero el peso real es 2,9, porque

si añadimos una gota más el peso resulta 3,2. Ahora, recalculamos la cantidad de sólido

necesaria para reaccionar con 2,9 de líquido, porque esa es la cantidad real de reactivo líquido

que hemos añadido. Esa cantidad de sólido resulta ser 1,93 g. El rendimiento teórico de la

reacción deberá calcularse en función de las cantidades reales.

Si disponemos de la densidad, una vez pasada la masa a volumen, debemos elegir el sistema

de medida, entre pipeta, probeta, bureta o matraz aforado en función de las capacidades

disponibles, y de la cantidad de líquido a medir. Las pipetas y las buretas se utilizan para

transferir volúmenes de líquidos cuya medida requiere cierta exactitud.

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