Tp Inorganica Elementos De Transicion

Objetivos:

Obtención,reconocimiento y análisis de las propiedades de los elementos de transición Ag, Co, Zn, Cd, Hg, Fe, Cr.

Estudio de reacciones características de algunos de sus complejos.

Materiales y métodos: Lo indicado en la guía de laboratorio, práctica n°5 “Compuestos de metales de transición.”

Resultados:

Experiencia n°1: Reacciones del ion Ag+ con halógenos.

Soluciones empleadas: (2ml. de cada una a concentración 10% m/v)

• NaF

• NaCl

• NaBr

• NaI

Se las hizo reaccionar con AgNO3 0,1 M

Reacciones:

• NaF + AgNO3 NaNO3 + AgF

• NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

• NaBr + AgNO3 NaNO3 + AgBr

• NaI + AgNO3 NaNO3 + AgI

Los tubos con precipitado se los hizo reaccionar agregando de a gotas NH3 3 M

Reacciones:

• AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

El precipitado se solubiliza con NH3 3 M formando el complejo cloruro de diamin plata (I)

• AgBr + 2NH3  [Ag(NH3)2]Br  [Ag(NH3)2]+ + Br-

• AgI+ 2NH3  Ag(NH3)+2 + I-

El bromuro de plata y el yoduro de plata forma sus respectivos complejos bromuro de diamin plata (I) y yoduro de diamin plata (I) solubles pero para esto fue necesario el agregado de 0,5 ml de NH3 concentrado lo que indica que forman complejos pero en concentraciones altas de NH3

Se procedió a separar al contenido del tubo con precipitado de cloruro disuelto en NH3 en dos tubos y se agregó HNO3 3 M a uno y KI al otro.

Reacciones:

• [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 2 NH4NO3 + AgCl

En la reacción anterior cuando se agrega amoniaco al cloruro de plata se produce el ion diamin plata (I) y el ion cloruro en solución básica, al agregar acido nítrico la solución se vuelve acida y el ion complejo se disocia liberando el ion plata que se unirá al ion cloruro.

• [Ag(NH3)2]Cl + KI 2 NH3 + KCl + AgI

Al agregar ioduro de potasio, el ioduro reacciona desplazando la plata del complejo formando un precipitado amarillo, en consecuencia el complejo se disocia para mantener el equilibrio.

Experiencia n°2: Reacción de los iones Cu2+, Zn2+y Cd2+ con amoniaco.

Soluciones empleadas: (2ml de cada una a concentraciones 10% m/v)

• Cu2+

• Zn2+

• Cd2+

Se agrego a cada uno de les tubos NH3 3 M gota a gota hasta la aparición de precipitado.

Reacciones:

• Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+

• Zn2+ + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NH4+

• Cd2+ + 2NH3 + 2H2O Cd(OH)2 + 2NH4+

Luego se siguió agregando NH3 3 M hasta redisolución.

Reacciones:

• Cu(OH)2+ 4NH3Cu(NH3)42+ + 2OH-

• Zn(OH)2 + 4NH3Zn(NH3)42+ + 2OH-

• Cd(OH)2 + 4NH3Cd(NH3)42+ + 2OH-

Experiencia n°3: Reacción de los iones Hg2+ y Hg22+ con ioduro.

Soluciones empleadas:

• 2ml solución de ion Hg2+ (10% m/v)

• 2ml de agua destilada con una punta de espátula de Hg2Cl2

• Solución KI 10% m/v

Se colo la solucion de ion plata en un tubo y la solucion de agua con dicloruro de plata en otro y se agrego gota a gota a cada tubo solucion de KI.

• Hg2+ + 2KI  HgI2

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