Trabajo de Investigación

Trabajo de Investigación

Química General

1. Investiga y define los siguientes conceptos:

a) Cinética química: área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de la reacción, es un estudio puramente empírico y experimental.

b) Energía de activación: Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima, a la que se le atribuye el nombre de energía de activación; es la energía que se necesita para iniciar un determinado proceso.

c) Reacciones reversibles: es una reacción química que se genera en ambos sentidos simultáneamente, es decir los productos reaccionan entre sí regenerando los reactivos. Se simboliza con la siguiente ecuación química:

A + B C + D

2. Explica: ¿De qué forma el aumento de la temperatura, pude aumentar la velocidad de una reacción química?

Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas (es decir aumenta su movimiento, las colisiones entre partículas) haciendo que estas choquen unas con otras y, por lo tanto, se "encuentren" más rápidamente aquellas que reaccionan lo cual produce un aumento en la velocidad de reacción.

3. Indica brevemente ¿Qué son los catalizadores y de qué forma influyen en la velocidad de una reacción química?

Un catalizador es una sustancia química, que interviene en la velocidad de una reacción química, pero no llega a ser parte de los productos resultantes. Estos influyen de manera creciente en una reacción, siempre que se usen catalizadores el producto se obtendrá más rápido, al actuar en la energía de activación, la reduce, haciendo que la reacción necesite menos energía para llevarse a cabo.

4. Analiza esta afirmación: “Mientras más divididos se encuentren los reactivos, más rápida es la velocidad de una reacción”. ¿Cómo puedes explicar esto?

Se interpreta que la reacción es más rápida porque se aumenta la superficie de contacto, en cuanto más pequeños estén divididos, mayor será el número de moléculas expuestas al choque, y por consiguiente el número de colisiones eficaces aumentará, acrecentando la velocidad de la reacción dicha.

5. “La combustión es una reacción química que no necesita grandes cantidades de energía para producir fuego, solamente una pequeña cantidad de calor y el comburente reaccionará con el combustible”. De esto se puede concluir que:

c) La combustión no necesita energía de activación y es una reacción espontanea.

Justificación: Una pequeña cantidad de calor aportada puede bastar que se desencadene una combustión, cuando la energía de activación no es necesaria, y la reacción

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