Trabajo práctico N° 4 Análisis de agua para uso industrial

Química para Ingenieros Industriales

Ingeniería Industrial

Universidad del Norte Santo Tomas de Aquino

Trabajo Practico N° 4

Análisis de Agua para Uso Industrial

Objetivos

• Conocer y reconocer la importancia de los principales parámetros a evaluar en una muestra de agua para uso industrial.
• Desarrollar habilidades procedimentales en el tratamiento de la muestra
• Ejecutar los análisis planteados siguiendo la técnica y respetando las normativas de bioseguridad.
• Reflexionar acerca de los fundamentos en que se basan las técnicas.

Las determinaciones que se llevaran a cabo son: pH, Dureza Total, Alcalinidad y Residuo Seco a 105°C.

1. DUREZA DEL AGUA

El límite para dureza en agua potable es de 160 mg CaCO3/L. Para aguas de caldera de presión intermedia el límite es 1 mg/L y de presión alta, 0.07 mg CaCO3/L, en aguas de enfriamiento 650 mg CaCO3/L

Reactivos

• Solución de EDTA 0,01 Molar: se prepara disolviendo 3,78 gramos de la sal disodica de EDTA y llevando a un litro con agua destilada.
• Solución Buffer pH 10
• Indicador Negro de Eriocromo T

Materiales

• Matraz 1000 ml
• Erlenmeyer 250 ml
• Pipetas
• Propipetas
• Vaso Precipitación 500 ml
• Cuchara
• Embudo
• Bureta 50 ml

Equipos

• Balanza Analítica
• Agitador magnético

Procedimiento

En un Erlenmeyer de 250 ml se colocan 100 ml de la muestra de agua a analizar. Se agregan 2 ml de solución buffer pH 10 y una pequeña cantidad del indicador NET. Se agita hasta disolución total. En presencia de iones Ca y Mg, la solución se tiñe de rojo vinoso.

En estas condiciones, se deja caer desde una bureta gota a gota, la solución de EDTA 0,01 Molar hasta que la solución toma color celeste, lo que indica el punto final de la reacción.

Se miden los ml gastados de EDTA y se calcula la dureza total.

 Cálculos

Dureza Total (mg/litro de CaCO3)= ml EDTA x 0,001 gr CaCO3 x 10 x 1000.

1. Alcalinidad del Agua

La alcalinidad en un agua natural es la capacidad para neutralizar ácidos. Está representada por su contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos.

Reactivos

• Fenolftaleína al 1% en solución alcohólica
• Heliantina al 1 por 1000 en solución acuosa
• Solución ácido clorhídrico 0,1 Normal

Materiales

• Bureta 25 ml
• Erlenmeyer 250 ml
• Agitador magnético
• Vaso de precipitado
• Embudo
• Pipeta
• Propipeta
• Probeta

Equipamiento

• Balanza Analítica
• Agitador magnético

Procedimiento

Se miden en probeta 100 ml de la muestra de agua y coloca en Erlenmeyer de 250 ml. Se agregan 3 gotas de fenolftaleína y se pueden presentar 2 casos:

1.- Que el agua se coloree de rosa, lo cual indica la presencia de carbonatos e hidróxidos.

2.- Que el agua no se coloree, en cuyo caso decimos que solo hay bicarbonatos.

A continuación, desde una bureta se deja caer gota a gota y agitando, la solución 0,1 Normal de HCl, sobre la muestra de agua a la que se agregó previamente el indicador heliantina. Si la solución contenía solamente bicarbonatos (o sea que no cambió su color con la fenolftaleína) se tiñe de color amarillo. A medida que agregamos HCl el color virará a naranja, lo cual indica el punto final, de acuerdo a la reacción:

HCO-3+ H+ 🡪 CO2 + H2O

...