Transtornos Equilibrio Acido

Introducción

Las primeras definiciones contemporáneas de ácido y base pueden atribuirse a Arrhenius,

quien en 1887 definió ácido como un donante de ion hidrógeno y base como un donante de ion

hidroxilo. En 1948, Singer y Hastings propusieron el concepto de base buffer (BB) de la sangre

total como un índice cuantitativo de la cantidad en exceso de ácido o base fija en la sangre. En

1960, Astrup propuso el concepto de que el bicarbonato estándar o el exceso de bases deberían

utilizarse como un índice del estado ácido-base no respiratorio de la sangre. El bicarbonato

estándar se define como la concentración de bicarbonato en plasma luego de que la sangre

completamente oxigenada se equilibra con el dióxido de carbono a una pCO2 de 40 torr. El

sistema ácido carbónico/bicarbonato fue introducido por Henderson-Hasselbach, cuya ecuación

considera que el pH depende de las interacciones de estas variables. En 1983, el concepto de BB

fue reintroducido por Stewart bajo el nombre de diferencia de iones fuertes, basándose en los

principios de electroneutralidad y conservación de masas. Por consiguiente, se utilizan

actualmente tres métodos diferentes pero relacionados para analizar el estado ácido-base: el de

Henderson-Hasselbach, el exceso de bases y la diferencia de iones fuertes. Sin embargo, para

establecer un diagnóstico preciso y manejar las diferentes alteraciones del equilibrio ácido base

se requiere la integración de los datos de gases en sangre, el perfil electrolítico y los hallazgos

clínicos.

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