UNIDAD 2: PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DEL VALLE DE TOLUCA

NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO:

INGENIERÍA MECATRONICA

NOMBRE DEL ASIGNATURA:

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

PRACTICA:

EVIDENCIA DE DESEMPEÑO

NOMBRE DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:

UNIDAD 2: PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

FACILITADOR:

GRISEL MARIA DEL CARMEN VARGAS ALBARRAN

INTEGRANTES:

Febrero, 2019

ÓXIDO DE LANTANO

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

Trióxido de Dilantano.

NOMENCLATURA STOCK: 

Oxido de Lantano.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: 

Oxido Lantánico.

ESTRUCTURA

A bajas temperaturas, el compuesto La2O3 tiene una estructura cristalina hexagonal A-M2O3. El ion metálico La3+está rodeado por un grupo de 7 iones O2-, los iones oxígeno se encuentran distribuidos de forma octaédrica alrededor del átomo de metal y falta un ion oxígeno sobre una de las caras octaédrica.​ Por otro lado, a altas temperaturas el óxido de lantano (III), se convierte en una estructura cristalina cúbica CM2O3. El ion La3+ está rodeado por un grupo coordinado de seis iones O2- (iones óxido).

[pic 3]

PROCESAMIENTO

Se han preparado diferentes formas cristalinas del óxido de lantano (III). Para producir La2O3 hexagonal, se rocía una solución 0,1 M de LaCl3 sobre un sustrato precalentado, generalmente de calcogenuro de metal El proceso puede ser visto como una etapa en dos pasos - una hidrólisis seguida por una deshidratación.

2 LaCl3 + 3 H2O → La(OH)3 + 3 HCl

2 La(OH)3 + calor → La2O3 + 3 H2O

Una ruta alternativa para obtener La2O3 hexagonal implica la precipitación de La(OH)3 en disolución acuosa mediante una combinación de NH3 al 2,5% y el surfactante dodecilsulfato de sodio seguido de calentamiento y agitación durante 24 horas a 80 °C:

2 LaCl3+ 3 H2O + 3 NH3 → La(OH)3 + 3 NH4Cl

LaCl3·3H2O → La2O3

Existen otras rutas de reacción alternativas, a partir de sulfuro de lantano (III) o de sulfato de lantano (III):

2 La2S3 + 3 CO2 → 2 La2O3 + 3 CS2

2 La2(SO4)3 + calor → 2 La2O3 + 6 SO3

PROPIEDADES FISICAS Y MECANICAS

La2O3 tiene la banda prohibida más grande entre los óxidos de las tierras raras con un valor de 4,3 eV, mientras que también tiene la energía reticular más baja, con una constante dieléctrica muy alta, ε = 27. Estas propiedades hacen que La2O3 sea ampliamente utilizado en la industria, así como en el laboratorio de investigación. El óxido de lantano (III) es un sólido blanco, inodoro, que es insoluble en agua, pero soluble en ácidos diluidos. Dependiendo del pH del compuesto, se puede obtener diferentes estructuras cristalinas. La2O3 es higroscópico: si se expone al aire, el óxido de lantano absorbe la humedad con el tiempo y se convierte en hidróxido de lantano. El óxido de lantano tiene propiedades semiconductoras de tipo-p, debido a que su resistencia eléctrica disminuye al aumentar la temperatura. A temperatura ambiente su resistividad media es de 10 kW·cm.

APLICACIONES

Entre los usos y aplicaciones más comunes en las que se utiliza el óxido lantánico se encuentran:

• Lentes ópticos.
• Imágenes de rayos X.
• Piezas para la termoeléctrica.
• Convertidores de gases de escape.

ÓXIDO DE PLATA

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: 

Monóxido de Piplata.

NOMENCLATURA STOCK: 

Óxido de Plata.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: 

Óxido Argéntico.

ESTRUCTURA

el Ag2O es un polímero tridimensional con un enlace covalente uniendo el metal con el óxido. Es isoestructural con el Cu2O, es decir que comparten la misma estructura, por lo cual se espera que el Ag2O sea insoluble en todos los solventes,7​ excepto mediante una reacción. Además es evidente que es soluble en soluciones acuosas debido a la formación del ion Ag(OH)2– y posiblemente se relaciona con productos de hidrólisis.8​ Se disuelve en una solución de hidróxido de amonio produciendo derivados solubles.

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