Un compuesto químico se representa con el uso de fórmulas

Un compuesto químico se representa con el uso de fórmulas. ¿Qué tipo de fórmulas químicas existen? Explique.

Existen 4 tipos de fórmulas, estas son: empírica, molecular, semidesarrollada y estructural.

Fórmulas empírica: es la más sencilla, ya que en esta se muestran los subíndices simplificados (siempre y cuando se pueda), por ejemplo en el caso del peróxido de hidrogeno H2O2 en esta fórmula se muestra como HO, esta fórmula brinda sencillez pero no siempre exactitud en cuanto a la cantidad de átomos que se encuentran en cada molécula.

Fórmula molecular: esta fórmula se caracteriza por expresar la cantidad exacta de átomos que se encuentran en cada molécula.

Existen casos en los que la fórmula empírica y molecular son las mismas, por ejemplo, en el ácido dicrórmico H2Cr2O7 o en el del dióxido de carbono CO2, ya que sus fórmulas expresan la cantidad completa o real de átomos pero al mismo tiempo los subíndices no pueden simplificarse más.

Fórmula semidesarrollada: también se la conoce con el nombre de condensadas, y solamente constan de los átomos que se encuentran unidos a cada carbono y los enlaces carbono-carbono, ya sean simples, dobles o triples; esta es una de las fórmulas más utilizadas pero por medio de estas no se puede apreciar la geometría de la molécula.

Fórmula estructural: es una representación gráfica de la estructura de la molécula. (La Guía. 2010)

Pregunta 2.

Dada la ecuación: N2 (g) + O2(g) 2NO (g). Conteste lo siguiente:

¿Cuántas moles de NO se pueden formar a partir de dos moles de O2 suponiendo que has suficientes N2 disponibles?

Se forman 4 moles de NO

¿Cuántas moles de N2 se necesitan para reaccionar con 3 moles de O2?

Se necesitan 3 moles de N2

¿Cuántas moles de N2 se necesitan para formar un mol de No, suponiendo que hay suficiente O2 disponible?

Se necesitan 0.5 moles de N2

Pregunta 3.

Considere la reacción del magnesio metálico en el aire para formar oxido de magnesio sólido. ¿Cuál es, normalmente, el reactivo limitante en esta reacción de oxidación en esta reacción del magnesio? ¿Qué es un reactivo en exceso? Explique con un ejemplo si es posible.

El reactivo limitante en esta reacción normalmente es el magnesio.

El reactivo en exceso es el cual no se consume por completo, es decir, es el reactivo que se encuentra en mayor cantidad de la necesaria para reaccionar con el reactivo limitante (el que se consume completamente). (Chang y Goldsby, 2013).

Un ejemplo de un reactivo en exceso puede ser cuando oxidamos el magnesio, el oxígeno está en el aire, lo cual significa que se encuentra en mayor cantidad, es por esto, que al finalizar la reacción este está en exceso, ya que, no se ha consumido totalmente (Mg + O2  MgO).

Pregunta 4

Escriba las ecuaciones balanceadas para las siguientes

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