Una celda electrolítica usando compuestos inorgánicos para la generación de energía

“Una celda electrolítica usando compuestos inorgánicos para la generación de energía”

Integrantes: Zamira, Marlen, Victoria y Brendaly

4to A

Materiales necesarios:

• Dos electrodos: un cátodo y un ánodo. Puedes usar materiales como platino, grafito o acero inoxidable.
• Un recipiente o celda que contenga los electrodos.
• Una fuente de alimentación eléctrica, como una batería o un generador.
• Compuestos inorgánicos: en este caso, usaremos agua y sal de mesa (cloruro de sodio) como electrolito.
• Cables de conexión y pinzas de cocodrilo para conectar los electrodos a la fuente de alimentación.

Pasos para construir la celda electrolítica:

1. Preparación de los electrodos:

Limpia y pule los electrodos para eliminar cualquier impureza o recubrimiento que puedan tener.

Si los electrodos son de acero inoxidable, asegúrate de que estén libres de óxido.

1. Preparación del electrolito:

Llena el recipiente o celda con agua y agrega una cantidad adecuada de sal de mesa (cloruro de sodio). Puedes disolver aproximadamente una cucharada de sal en un vaso de agua.

1. Montaje de la celda electrolítica:

Coloca los electrodos en el recipiente, asegurándote de que estén sumergidos en el electrolito pero no entren en contacto directo.

Conecta el cátodo al polo negativo de la fuente de alimentación y el ánodo al polo positivo utilizando los cables y las pinzas de cocodrilo.

1. Operación de la celda:

Enciende la fuente de alimentación y establece la corriente eléctrica deseada. Esto dependerá de la capacidad de la fuente de alimentación y del tamaño de los electrodos.

A medida que pasa la corriente a través de la celda, se producirán reacciones electroquímicas en los electrodos y en el electrolito.

En el ánodo, se generará oxígeno gaseoso (O2) mediante la oxidación del agua o de los iones del electrolito.

En el cátodo, se producirá hidrógeno gaseoso (H2) a través de la reducción de agua o de los iones del electrolito.

Los gases generados se recogerán en forma de burbujas en los respectivos electrodos.

1. Generación de energía:

Tanto el hidrógeno como el oxígeno producidos pueden ser utilizados como fuentes de energía.

Puedes recolectar los gases y almacenarlos para su uso posterior en una pila de combustible, donde se combinarán químicamente para generar electricidad y agua.

Una pila de combustible convierte la energía química de la reacción de los gases en energía eléctrica y térmica de manera eficiente.

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Medidas de seguridad:

1. Trabaja en un área bien ventilada para evitar la acumulación de gases peligrosos.
2. Utiliza gafas de seguridad, guantes y bata de laboratorio para proteger tus ojos y piel.
3. Asegúrate de que la fuente de alimentación esté apagada antes de conectar los electrodos.
4. Evita tocar los electrodos mientras la corriente está encendida para evitar descargas eléctricas.
5. Mantén el recipiente o celda lejos de fuentes de calor o llamas abiertas, ya que los gases generados pueden ser inflamables.
6. No ingieras ni inhales los productos químicos utilizados en la celda electrolítica.

Gastos:

1. Electrodos: Los electrodos pueden variar en precio dependiendo del material utilizado. Por ejemplo, el platino es más costoso que el grafito o el acero inoxidable. Puedes encontrar electrodos de grafito a precios razonables, mientras que los electrodos de platino serán más costosos.
2. Fuente de alimentación: El costo de la fuente de alimentación dependerá de su capacidad y calidad. Puedes utilizar una batería existente o adquirir un generador o una batería específicamente diseñada para aplicaciones de celdas electrolíticas.
3. Compuestos inorgánicos: El agua y la sal de mesa (cloruro de sodio) son relativamente económicos y fáciles de obtener.

Vídeo de referencia:

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