Unidades Quimicas

Unidades químicas

En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:

• Peso atómico

• Átomo gramo

• Molécula gramo

• Mol

• Peso molecular

• Volumen molar o Volumen molecular gramo

Peso atómico

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.

El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312 uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.

El valor de 4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.

Átomo gramo

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:

1. Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.

2. Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.

3. Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.

Molécula gramo

Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Así, tenemos que:

1. La molécula de pesa 98 gramos

2. La molécula de pesa 44 gramos

3. La molécula de pesa 32 gramos

Mol

Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .

Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

1. Una mol de contiene moléculas y pesa 18 gramos.

2. Una mol de contiene moléculas y pesa 44 gramos.

3. Una mol de contiene moléculas y pesa 32 gramos.

Peso molecular

Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el peso molecular de es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a 16 uma y la molécula es diatónica.

Volumen molar o volumen molecular gramo

Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura y presión (273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros. Ejemplos:

1. 44 gramos de CO2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.

2. 6.02 x 1023 moléculas de O2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros

LEYES ESTEQUIOMETRICAS

Leyes estequiometrias

5 de octubre de 2010 Publicado por Mónica González

Antes de comenzar a describir las leyes estequiométricas, repasemos un poco el concepto de estequiometria. La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción.

Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.

En las reacciones químicas,

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