Quimica Unidad 1

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OCOTLAN

Septiembre del 2012.

ALUMNO: LOPEZ BAÑUELOS OMAR.

CARRERA: ING. ELECTROMECANICA.

1° SEMESTRE “A” T.V.

QUIMICA 1.

PROFESOR: ANTONIO CRUZ TORRES.

E-MAIL: omarlba@hotmail.com

INDICE Paginas

Introducción………………………………………………………………………

1.1 El átomo y sus partículas subatómicas…………………………………...

1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos. ……………………………….

1.1.2 Radiactividad………………………………………………………….

1.2 Base experimental de la teoría cuántica………………………………….

1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz……………………………………………...

1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck…………………...

1.2.3 Efecto fotoeléctrico……………………………………………………

1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales………………………...

1.3 Teoría atómica de Bohr…………………………………………………….

1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld……………………………….

1.4 Teoría cuántica……………………………………………………………...

1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie…………………...

1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg………………………….

1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger………………………………….

1.4.3.1 Significado físico de la función de onda ψ2………………….

1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos……………………..

1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos…………………….

1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción……………………………....

1.5.2 Principio de exclusión de Pauli………………………………………

1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund………………………...

1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación

en la clasificación periódica………………………………………….

1.5.5 Principios de Radiactividad……………………………………………….

1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos…….

Bibliografías………………………………………………………………………..

Introducción

La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Es frecuente

que se le considere como la ciencia central, ya que los conocimientos básicos de química son indispensables para los estudiantes de biología, física, geología, ecología. y muchas otras disciplinas. De hecho, la química es parte central de nuestro estilo de vida; a falta de ella, nuestra vida sería más breve en lo que llamaríamos condiciones primitivas, sin automóviles, electricidad, computadoras, discos compactos ni muchasotras comodidades modernas.

Aunque la química es una ciencia antigua, sus fundamentos modernos se remontan al siglo XIX, cuando los adelantos intelectuales y tecnológicos permitieron que los científicos separaran sustancias en sus componentes y, por lo tanto, explicaran muchas de sus características físicas y químicas. El desarrollo acelerado de tecnología cada vez más refinada durante el siglo XX nos ha brindado medios cada vez mayores para estudiar lo que es inapreciable a simple vista. El uso de las computadoras y microscopios especiales, por citar un ejemplo, permite que los químicos analicen la estructura de los átomos y las moléculas -las unidades fundamentales en las que se basa el estudio de la química- y diseñen nuevas sustancias con propiedades específicas, como fármacos y productos de consumo no contaminantes.

En este principio del siglo XXI conviene preguntarse qué función tendrá la ciencia central en esta centuria. Es casi indudable que la química mantendrá una función fundamental en todas las áreas de la ciencia y la tecnología. Antes de profundizar en el estudio de la materia y su transformación, consideremos algunas fronteras que los químicos exploran actualmente. Sin importar las razones por las que el estudiante tome un curso de introducción a la química, el conocimiento adecuado de esta disciplina le permitirá apreciar sus efectos en la sociedad y en su propia persona.

U-1 TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA

1.1.- EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMICAS.

ATOMO.

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Wikipedia.org

PARTICULAS SUBATOMICAS.

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

ELECTRON: es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1602* 10-19 culombios y su masa en reposo es de 9,11* 10-31 kg (equivalente a 0,00055u)

PROTON: es una particula igual que la del electron pero positiva y 1 mas en reposo de 1,672 10-27 kg (equivalente a 1,00705)

NEUTRON: es una

...