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Enviado por petertrojan • 2 de Noviembre de 2014 • 606 Palabras (3 Páginas) • 244 Visitas
Escuela: Universidad Politécnica de Cuautitlán Izcalli
Carrera: Ingeniería en Biotecnología
Integrantes: Anaya Pérez Guerson Rodrigo
Materia: Análisis Químico Cuantitativo
Maestra: Edgar Sandoval
Turno: Vespertino
Fecha: 08/09/2014
Introducción:
Este informe de laboratorio se realizó con el fin de preparar disolucionesy así conocer las concentraciones y procedimientos experimentales. Por lo tanto, se busca determinar la cantidad de soluto y de solvente y estudiar todo respecto a lasdisoluciones por medio de cálculos y formulas.
Objetivos:
1.- Aprender a preparar disoluciones de una concentración determinada.
2.- Manejar las distintas formas de expresar la concentración de una disolución.
Marco teórico:
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma. La sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en mayor proporción disolvente. La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos.
V1 M1=V2M2
Material:
-Balanza
-agua destilada
-matraz aforado
-vidrio de reloj
Reactivos
1)
H2SO4
H2O
2)
NaOH
3)
NaHO
4)
NaOH
H20
Datos:
1)
Si 0.5L de H2SO4 10M se diluye a un volumen de 4.5 L
A) ¿Cuál es la M?
B) ¿Cuántos moles de soluto están presentes en el original?
C) ¿Cuánto moles de soluto hay en la dilución diluida?
2)
Se han de preparar 250ml de 2.5M de NaHO diluyendo una solución de NaOH 10M
¿Qué volumen de la solución más concentrada se requiere?
3)
¿Encontrar los datos faltantes?
M1 V1 M2 V2 Volumen aproximado
NaOH 1M 25ml 0.05M ------- 0.475L
NaOH 0.1M ------- 0.02M 5L 4L
NaOH 3M 25ml --------- 100mL 0.075L
NaOH 10M 25ml 0.1M --------- 2.475L
4)
¿Cuál es la molaridad resultante cuando los siguiente pares de soluciones se mezclan?
A) 50ml de NaOH 1M y 100ml de agua
B) 50ml de NAOH 1M y le agregamos 50mlde NaOH 1M
c) 50ml de NaOH 1M y le agregamos 50Ml de NaOH 3M
5)
Tanto el NaHO como el Mg(OH)2 se disocian completamente en sus iones cuando se disuelven en agua ¿cuál es la molaridad del ion hidróxido en una solución marcada cómo?
A) NaHO 1 molar
B)Mg(HO)2 0.5 molar
6)
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