Uso del material en el laboratorio de quimica.

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUIMICA APLICADA
(LABORATORIO)

PRACTICA #1
(CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO)

MARTINEZ PEREZ ANA GABRIELA                      2016601769
PACHECO MORENO BRIAN ARIEL                      2016601268
RAMIREZ GONZALEZ ADAN SEBASTIAN              2016601383
SANCHEZ MARTINEZ ARIANNY MICHELLE         2016601600
VARGAS RIVAS MANUEL ALEJANDRO                  2016601769

1IM27

DEL CASTILLO JAIME RAUL

REALIZACION: 27/AGOSTO/2016                           ENTREGA: 1/SEPTIEMBRE/2016[pic 3][pic 4][pic 5]

PRACTICA #1: CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

GENERALES:

• Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalando el uso que se le puede dar.
• Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos aplicando los conceptos de incertidumbre, precisión y error.

PARTICULARES:

• Comparar mediciones de masa con respecto a diferentes sustancias en un tipo de balanza y en otra
• Definir que instrumento de medición (masa) es el más acertado y porque
• Identificar los instrumentos que sirven para mediciones volumétricas y comprobar cuál de estos es el más preciso para medir (volumen)
• Observar y registrar las diferentes temperaturas de un líquido simple y una solución  cuando se calienta y cuando se enfría, así mismo comparar los resultados analíticamente
• Determinar la densidad de un líquido cuando se vierte otra sustancia
• Utilizar el manómetro para sacar la presión manométrica que se da al liberar cantidades de aire dentro de un garrafón.
• Hacer un análisis que lleve al equipo a obtener conclusiones acertadas y bien definidas de la practica numero 1.

que utiliza agua y lograr registrar la

EXPLICACION DE LA PRÁCTICA

INTRODUCCIÓN

Para llevar a cabo la práctica fue necesario tener conocimientos acerca del manejo del material de laboratorio, ¿Qué es?, ¿Cómo lo ocupamos?, ¿Para qué lo ocupamos?  Y uno de los objetivos de la práctica saber cuál de todos instrumentos son los más precisos para medir lo que nos piden.

Se tiene una clasificación común de los instrumentos de laboratorio según su uso el material de se ha clasificado en:[pic 6]

• Sostén                                        
• Recipiente
• Volumétricos
• Uso especifico

Y así mismo por su material de fabricación ambas clasificaciones se encuentran en el desarrollo de la práctica actividad I. En esta práctica fue necesario el uso de algunos materiales para poder obtener masas, presiones, volúmenes y densidades, el uso de los instrumentos no fue complejo ya que  con ayuda del Prof. Jaime del Castillo fue de mayor facilidad el manejo de estos.

De los 4 equipos se dividieron en 2, para así trabajar en las estaciones asignadas por el profesor para obtener diferentes mediciones solicitadas por la práctica, finalmente se recolectaron los datos obtenidos por cada estación y así elaborar el reporte requerido.

De lo anterior es importante dejar claros los siguientes conceptos para el conocimiento de lo que va de la practica

EXACTITUD: Es la puntualidad y fidelidad en la ejecución de algo. Cuando alguien ejecuta una acción con exactitud, el resultado obtenido es aquel que se pretendía. La exactitud implica la inexistencia del error o del fallo.

PRECISIÓN: La precisión es la necesidad y obligación de exactitud y concisión a la hora de ejecutar algo, La precisión, es la dispersión del conjunto de valores que se obtiene a partir de las mediciones repetidas de una magnitud: a menor dispersión, mayor precisión. 

INCERTIDUMBRE: Es una forma de expresar el hecho de que, para un experimento y su resultado de medición dados, no hay un solo valor, sino un número infinito de valores dispersos alrededor del resultado, que son consistentes con todas las observaciones de datos y conocimientos que se tengan del mundo físico.

PORCENTAJE DE ERROR: El cálculo de porcentaje de error se utiliza para evaluar el grado de error en los cálculos y los datos. El cálculo del porcentaje de error es simple y conciso, mides cuan errado esta tu dato o tu grupo de datos respecto de uno que es el real o teórico. En el laboratorio de química es muy útil el cálculo del error absoluto, el error relativo y el % de error.

El error absoluto de un grupo de datos se calcula como el valor absoluto de la diferencia entre el valor medido X y el valor aceptado µ.

ERROR ABSOLUTO = │X - µ │ 

Pero si tenemos  varios datos entonces se calcula como: 

ERROR ABSOLUTO = │Promedio de los datos - µ │

ERROR RELATIVO= Error absoluto / µ

ERROR RELATIVO PORCENTUAL= % ER = (E / µ) x 100

PRESIÓN ABSOLUTA: Se conoce como presión absoluta a la presión real que se ejerce sobre un punto dado. El concepto está vinculado a la presión atmosférica y la presión manométrica.

(P) Absoluta= (P) Manométrica + (P) Atmosférica

PRESIÓN  ATMOSFÉRICA: La presión atmosférica es el peso ejercido por el aire en cualquier punto de la atmósfera. Dicha presión varía en la Tierra de acuerdo a la altitud: a mayor altitud, menor presión atmosférica.

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