Uso De La Quimica

USOS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Índice

1. Acido Clorhídrico

1.1. Cuadro

1.2. Historia

1.3. Efectos nocivos

1.4. Diversos mecanismos previenen el daño del epitelio del tracto digestivo por este ácido

2. Ácido fluorhídrico

2.1. Definición

2.2. Aplicaciones

2.3. Cuadro

3. Sulfuro de Hidrogeno

3.1. Definicion

3.2. Propiedades del gas

ACIDO CLORHIDRICO

Historia

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

Efectos nocivos

El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

Diversos mecanismos previenen el daño del epitelio del tracto digestivo por este ácido:

 Reguladores negativos de su salida.

 Una gruesa capa mucosa que cubre al epitelio.

 Bicarbonato de sodio secretado por las células epiteliales gástricas y el páncreas.

 La estructura del epitelio.

 Un abastecimiento sanguíneo adecuado.

 Prostaglandinas (con múltiples efectos: estimulan las secreciones mucosas y de bicarbonato, mantienen la integridad de la barrera epitelial, permiten el adecuado flujo sanguíneo, estimulan la reparación de las membranas de la mucosa dañadas).

Ácido clorhídrico

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Ácido clorhídrico

Nombre (IUPAC) sistemático

Cloruro de hidrógeno

General

Otros nombres Ácido muriático (América)

Aguafuerte (España)

Salfumant

Espíritu de sal

Ácido de sal

Ácido marino

Fórmula semidesarrollada

HCl

Propiedades físicas

Apariencia líquido incoloro o

levemente amarillo

Densidad

1190 (solución 37%)

1160 solución 32%

1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3

Masa molar

36.46 g/mol

Punto de fusión

247 K (-26 °C)

Punto de ebullición

321 K (48 °C)

Viscosidad

1.9

Propiedades químicas

Acidez

-6.21 pKa

Termoquímica

ΔfH0gas

-92.31 kJ/mol

ΔfH0líquido -167.2 kJ/mol

S0gas, 1 bar

186.91 J•mol-1•K

Peligrosidad

NFPA 704

0

3

1

COR

Riesgos

Ingestión Puede producir gastritis,quemaduras, gastritis hemorrágica, edema,necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2

Inhalación Puede producir irritación,edema y corrosión del tracto respiratorio,bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

Piel Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

Ojos Puede producir necrosisen la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Compuestos relacionados

Ácidos relacionados Fluoruro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Valores en el SI y en condiciones normales

(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

ACIDO FLUORHIDRICO

Ácido fluorhídrico

El ácido fluorhídrico es la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, compuesto químico formado por hidrógeno y flúor (HF)X. No debe ponerse en contacto con elementos de vidrio ya que puede corroerlo, por esto se manipula utilizando material de plástico. La forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6.

Aplicaciones

El fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtenercriolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un color .

Ácido fluorhídrico

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Ácido fluorhídrico

Nombre (IUPAC) sistemático

General

Otros nombres Fluoruro de hidrógeno

Fórmula semidesarrollada

HF(aq)

Fórmula estructural

HF

Identificadores

Número CAS

7664-39-31

Propiedades físicas

Estado de agregación

líquido

Apariencia incoloro

Densidad

1.140 kg/m3; 1.14 g/cm3

Masa molar

20,01 g/mol

Punto de fusión

190 K (-83 °C)

Punto de ebullición

293 K (20 °C)

Propiedades químicas

Acidez

3,19 pKa

Solubilidad en agua

>70 g/100 ml agua (20 °C, 293 K)

Momento dipolar

1,98 D

Peligrosidad

NFPA 704

0

4

2

COR

Riesgos

Muy alto

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