Valoraciones Complexometricas dureza del agua
Enviado por ahoravalobueno • 10 de Octubre de 2021 • Documentos de Investigación • 508 Palabras (3 Páginas) • 140 Visitas
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se pipetean de agua a analizar y se introduce en un matraz Erlenmeyer de , adicionando a continuación de disolución reguladora Buffer de Amonio de y una pizca de la mezcla indicadora negro eriocromo Una vez homogeneizada la disolución, se procede a su valoración con disolución de EDTA hasta viraje del indicador.[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
3. DATOS Y RESULTADOS
A continuación, se registran los datos tomados durante el desarrollo de la práctica experimental:
Volumen del agua | Volumen inicial de la bureta | Volumen final de la bureta | Volumen gastado |
100 ml | 25 ml | 17,9 ml | 7,1 ml |
Donde el volumen de la muestra justo antes de la titulación corresponde a 100 mL de agua más 5 mL de la solución amortiguada de amonio.
El agua dura contiene calcio, magnesio e iones metálicos pesados que forman precipitados con el jabón, sin embargo, la concentración de iones y excede con mucho la de cualquier ión metálico, es por eso que sólo se considera las reacciones en las que el calcio y el magnesio forman quelatos estables de estequiometria 1: 1 de la forma:[pic 7][pic 8]
[pic 9]
El ácido etilendiaminotetracético al reaccionar con estos iones forma complejos que impiden que tanto el calcio como el magnesio se precipiten y originen obstrucciones.
Se pretende calcular la dureza del agua en partes por millón del , así que considerando como única fuente de este compuesto al se analiza la siguiente reacción: [pic 10][pic 11]
[pic 12]
Para titular 100 mL de agua se requirieron 7.1 ml de EDTA, así que con esta relación se proceda a calcular la dureza del agua:
[pic 13]
[pic 14]
puede saber qué exactitud se tuvo al realizar los experimentos pues no se conoce el valor verdadero y por lo tanto no se puede calcular ni el error absoluto ni el relativo.
Las reacciones de complejación que tienen lugar y sus correspondientes constantes de equilibrio son las siguientes:
[pic 15]
[pic 16]
Ya que a pH 10 la especie del EDTA que predomina es el . El pH no debe ser muy elevado, ya que puede producirse la precipitación de hidróxidos metálicos, y la reacción con el EDTA sería muy lenta. [pic 17]
El negro de eriocromato T, se trata de un ácido débil cuyo color depende del pH de la disolución. Su comportamiento como acido débil se describe a partir de las ecuaciones
[pic 18]
[pic 19]
La ionización de este colorante conduce a valores de . Así, el negro de eriocromato T es rojo, a valores de pH menores que 6,3; azul a valores entre 7 y 11; y amarillo naranja, por encima de 11,5. Es decir, el color del indicador dependencia de la concentración hidrogénica, como se ha comentado anteriormente, y presenta el siguiente equilibrio acido-base: [pic 20]
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