Dureza De Agua

Título de la práctica:

Dureza del Agua

Estudiante:

Medina Salazar Nereida

Carrión Maldonado Freddy

Chilán Ligua Darwin

Profesor:

Ing. Paz Chávez Raúl

Grupo N˚: 5

Paralelo: 1

Objetivo de la práctica:

Determinar la dureza en diferentes muestras de agua por medio del método complexometrico.

Teoría:

Esquema del procedimiento:

Materiales:

Vaso de precipitación

Pipetas

Agitador

Embudo

Papel filtro

Calentador

Reactivos:

Solucion buffer

Negro de emriocromo T (indicador)

EDTA solución estándar 1ml EDTA = mg CaCO3

Agua destilada

En un vaso de 100 ml mida 50cc de agua y agregue 1ml de solución buffer y 0.2g del indicador negro de eriocromo T, agite la solución.

Titule con solución de versenato sádico (EDTA) hasta que cambie el color rojo vinoso inicial a azul claro fial.

Anote el consumo de versenato.

A partir del dato de volumen (ml) consumido de EDTA, en la titulación de 50ml de H2O se tiene que la dureza (DT) ES:

DT= 20X Volumen EDTA X equivalente en mg de CaCO3.

Gráficos:

Cálculos efectuados:

D_T=(2 ml de EDTA)/(50 ml de EDTA ) X (1 ml D_T)/(1.012 mg CaCO3) X (1 l)/(100 ml)=1.97〖X10〗^(-3) L

D_T=(8 ml de EDTA)/(50 ml de EDTA ) X (1 ml D_T)/(1.012 mg CaCO3) X (1 l)/(100 ml)=1.5〖X10〗^(-3) L

Tabla de resultados:

MUESTRAS VOLUMEN EDTA D_T (L)

Agua Potable 2 ml 1.97X〖10〗^(-3)

Agua del lago 8 ml 1.50X〖10〗^(-3)

Observaciones:

Al añadir sal a temperatura ambiente al hielo troceado, el calor pasa de la sal al hielo y éste empieza a fundirse. En las caras de los trozos de hielo que están en contacto con la sal ésta se disuelve en el agua.

Cada vez se funde más hielo porque la disolución concentrada tiende a diluirse y el hielo al fundirse absorbe calor de la disolución en una proporción equivalente al calor latente de fusión del hielo (80 calorías por gramo fundido). Al perder esta energía la disolución saturada se enfría y su temperatura va descendiendo por debajo de 0 ºC.

Finalmente se alcanza el equilibrio entre el hielo, la sustancia sólida en exceso y la disolución saturada, que en unas condiciones de presión dadas y para cada sal, queda perfectamente definido. Cada mezcla frigorífica alcanza una temperatura mínima determinada.

Las mezclas así obtenidas producen descensos notables de la temperatura y se denominan mezclas frigoríficas.

Recomendaciones:

Es de suma importancia que en el momento de pesar los reactivos se lo realice cuidadosamente debido a que se puede regar los reactivos.

Por otro lado hay que tener especial atención con el tiempo y los

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