Voltamperometría cíclica
Enviado por gengis1945 • 22 de Abril de 2014 • 656 Palabras (3 Páginas) • 432 Visitas
OBJETIVO GENERAL
Conocer la técnica de voltamperometría, y su utilidad en el análisis de especies presentes en una celda electroquímica.
OBJETIVOS PARTICULARES
Conocer la variación del comportamiento de la celda electroquímica con respecto a la concentración, la velocidad de barrido, las especies utilizadas.
HIPÓTESIS
El comportamiento de la celda electroquímica registrado, debe de ser análogo al comportamiento expuesto en el artículo de Peter T. Kissinger, deberemos observar un máximo en el gráfico corriente vs voltaje.
INTRODUCCIÓN
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox (celda galvánica o voltáica).
La técnica de Voltamperometría es una técnica que permite un análisis de especies electroactivas, consiste en un barrido de voltajes sobre la celda electroquímica y un registro de la corriente correspondiente a cada voltaje, este barrido tiene un intervalo recomendable dado por el artículo de Peter T. Kissinger que va de 0.8 a -0.2 V.
METODOLOGÍA
Material
- 6 frascos viales
- Pipeta volumétrica de 10 mL
- 2 vasos de precipitado de 20 mL
- Espátula
- Tubo en U
- Papel filtro
- Electrodo de grafito.
- Ácido Ascórbico
La práctica fue dividida en los cinco equipos presentes, a nuestro equipo, el número cinco, se nos dejó preparar disoluciones de ácido ascórbico a diferentes concentraciones, para observar la influencia de este parámetro en el comportamiento dentro de la celda electroquímica.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
Gráfico 3. Efecto de la velocidad de barrido. En este gráfico se observa la influencia de la velocidad de barrido en una disolución a 0.1 M de ferricianuro de potasio.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
La curvas observadas en el gráfico 1 no coinciden con la hipótesis planteada al inicio del experimento, su comportamiento es distinto al observado en el artículo, para este grupo de curvas hubo una que se salió de la tendencia marcada por el resto, por lo que en este análisis
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