ÁCIDOS, BASES Y SALES

2.3 EL PÁRRAFOSEMESTRE “A” 2021

Tabla de contenido

I. INTRODUCCIÓN        2

II. DESARROLLO        3

2.1 ÁCIDOS, BASES Y SALES        3

III. CONCLUSIÓN        6

IV. ANEXOS        6

V. BIBLIOGRAFÍA        7

Tabla de ilustraciones

Ilustración 1.Ácidos, bases y sales.        2

Ilustración 2. Funciones químicas.        6

Ilustración 3. Escala de pH.        6

I. INTRODUCCIÓN

Nomenclatura de los compuestos[pic 1]

¿Qué es? ¿De qué se encarga? ¿Qué reglas sigue? ¿Utiliza prefijos? ¿Cuándo se utilizan?¿Cuantos tipos existen?

La nomenclatura se encarga de asignar nombres a los compuestos químicos dependiendo de su función, a través de ciertas reglas. Las reglas dependen del sistema de nomenclatura que se emplee, las más comunes son:

• Nomenclatura tradicional
• Nomenclatura stock
• Nomenclatura sistemática o de base estequiométrica

De acuerdo a este sistema, la valencia del elemento metálico o no metálico se indica por medio de prefijos HIPO o PER y sufijos OSO e ICO.

Los diferentes tipos de compuestos se clasificaron en 3 grupos:

• Ácidos
• Bases
• Sales

II. DESARROLLO

2.1 ÁCIDOS, BASES Y SALES

Los compuestos químicos los podemos identificar por su función química, en los ácidos (HCL) la fórmula de estos se caracteriza por tener al principio Hidrógeno, las Bases o Hidróxidos  (NaOH) en cambio se caracterizan por tener en su formula el ION poliatómico o radical (OH) llamado Hidróxido y las sales (NaCl) se caracterizan por estar constituidas por un metal y un no metal y en lugar de un no metal, un ION poliatómico o radical excepto el OH o Hidróxidos. Un ácido (H2SO4) es una sustancia donadora de protones y también podemos decir que es una solución acuosa de compuestos que contienen Hidrógeno. Una base (KOH) por definición es una sustancia aceptadoras de electrones y que en solución acuosa aumenta el número de iones de hidróxidos. Las sales (CaCl2) se definen como compuestos formados a partir de que el Hidrógeno de un ácido es sustituido por un ION metálico o el ION poliatómico amonio (NH2) y un ion no metálico o un ION poliatómico. Por otra parte están los óxidos metálicos, constituidos por un ION metálico y oxígeno. Los óxidos tiene la propiedad de que al combinarse con el agua producen bases. Las reacciones de neutralización se realizan cuando un ácido reacciona con una base o hidróxido para producir un compuesto de características neutras, o sea, que no tendrá las características de ácidos ni bases, como los que mencionamos anteriormente; con respecto a los indicadores, a este producto de la reacción de un ácido con una base le llamaremos sal, además de este producto en la reacción de neutralización se obtiene agua.

2.2 NOMENCLATURA

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS BINARIOS

Como nombrar los compuestos.

1. Se escribe primero la palabra ácido

2. Después el nombre del no metal con la terminación hídrico.

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS TERNARIOS

Como nombrar los compuestos.

1. Se escribirá primero la palabra ácido.

2. Si el radical o ION poliatómico que lo integra tiene diferente cantidad de oxígeno.

a) Tendrá la terminación ICO cuando tenga más oxígeno.

b) Tendrá la terminación OSO cuando tenga menos oxígeno.

3. En algunos casos en los que existen más de dos formas de un mismo radical por la cantidad de oxígeno que contengan, se utilizaran prefijos como PER cuando sea la mayor cantidad de oxígeno y el prefijo Hipo cuando contenga el radical menos oxígeno.

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