ÁCIDOS Y BASES DURAS Y BLANDAS

ÁCIDOS Y BASES DURAS Y BLANDAS

Gina F. Almeida Monsalve 1,María Alejandra Lozada2.

1Estudiante de química, Facultad de Ciencias de la Universidad Industrial de Santander.

Correo electrónico: gina.almeida@correo.uis.edu.co

2Estudiante de química, Facultad de Ciencias de la Universidad Industrial de Santander.

 Correo electrónico: maria.lozada2@correo.uis.edu.co

 13 de Noviembre del 2015[pic 3]

RESUMEN

La dureza o blandura de cationes metálicos proviene de la teoría de ácidos y bases, duras y blandas, propuesta por Pearson, la cual establece la preferencia de reacción de algunos de estos cationes con aniones que contengan las mismas características, ya sean duros o blandos. Tras una serie de soluciones realizadas y la observación del producto obtenido de la reacción, se determinó cuando un catión es duro, blando o intermedio de acuerdo a su reactividad química con el respectivo ácido.

Palabras claves: acido duro, base dura, acido blando, base blanda, polarizable.[pic 4]

INTRODUCCIÓN

Los investigadores conocen diferentes rutas que permiten conocer cualitativamente la predicción que poseen las partículas para reacción y dar como resultado una nueva especie. Existe particularmente una teoría eficaz conocida como la teoría de ácidos y bases duras y blandas, dicha teoría quiere demostrar que una reacción será favorable si se consigue enlazar un ácido blando con una base blanda y por supuesto un ácido duro con una base dura.

En general, un ácido duro [1] se caracteriza por poseer electronegatividad alta y en algunos casos por su densidad de carga alta, esta definición es inversa pero aplicable al concepto de ácido blando, que debido a su baja densidad de cargar puede polarizarse fácilmente, el concepto de polarizable hace alusión a la [2] capacidad de deformación de una nube electrónica por un campo eléctrico externo u otro ion que se encuentre cercano. Ahora , los ligandos de los ácidos duros serán las bases duras, las cuales son entidades químicas poco polarizables que posee valores altos de electronegatividad, así mismo, las bases blandas o ligandos de ácidos blandos se tratan de especies no metálicas de menor electronegatividad, grandes y polarizables.[3]

En base a lo anterior, se busca mediante esta práctica comprobar los cambios cualitativos provocados luego de hacer reaccionar diferentes cationes con soluciones  que contenían bases duras o blandas y de esta manera poder clasificar los correspondientes cationes como blandos, duros o intermedios.

MATERIALES Y REACTIVOS

-Tubos de ensayo

-Pipetas de 2 mL

-Peras de succión

-50 mL de LiCl a 0,1 M

-50 mL de MgCl2 a 0,1 M

-50 mL de SrCl2 a 0,1 M

-50 mL de CaCl2 a 0,1 M

-50 mL de NiCl2 a 0,1 M

-50 mL de PbCl2 a 0,1 M

-50 mL de AgCl a 0,1 M

-50 mL de HgCl a 0,1 M

-100 mL de NaI a 0,1 M

-100 mL de NaF a 0,1 M

-100 mL de NaS a 0,1 M

-100 mL de NaOH a 0,1 M

METODOLOGÍA

Se adicionó 1 mL de las soluciones de los cationes en tubos de ensayo marcados y a cada uno se le añadió 1 mL de la solucion de NaF, luego de un poco de agitación  y dejando en reposo se registraron los cambios observados en cada una de las reacciones.

El mismo procedimiento se llevó a cabo con el NaI, NaS, NaOH. Se adicionó 1 mL de estas soluciones a tubos de ensayo que contenian 1 mL de las soluciones de los cationes, cada uno se agitó y se dejó en reposo para posteriormente observar los cambios producidos en cada una de las reacciones.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Tabla 1. Resultado de disoluciones en sulfuro de sodio.

Tabla 2. Resultado de disoluciones en fluoruro de sodio.

Tabla 3. Resultado de disoluciones en hidróxido de sodio.

Tabla 4. Resultado de disoluciones en hidróxido de sodio.

Existe un principio básico conocido como: los ácidos duros se combinan de forma preferente con las bases duras y ácidos blandos presentan más afinidad con las bases blandas.

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