Ácido Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD

Ácido

Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD.

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

Base (química)

«Álcali» redirige aquí. Para los hidróxidos alcalinos o amónicos, véase Hidróxido.

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

Qué importancia tiene el pH

Por tanto es de vital importancia en la química inorgánica. Pues algunas reacciones dependen del pH para llevarse a cabo. Asimismo el pH es la base para el método de análisis llamado titulación.

En la biología y medicina para la vida necesita ciertas condiciones de pH para sostenerse

En la ciencia de los alimentos, el pH es importante para que ciertas comidas puedan ser ingeridas sin dañarnos.

¿que es equilibrio ionico...?

El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones

Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios:

Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros

Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles

Porcentaje Disociación

.Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.

Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.

El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de descomposición.

Hidrólisis

Hidrólisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.

Que son soluciones buffer?

Son soluciones que mantienen el pH casi constante para poder realizar algunas reacciones.

Constan de pares acido bases, entre los más usados están

CH3COOH/CH3COO-

NH4+/NH3

H2CO3/HCO3-

H2PO4-/HPO4 (2-).

La función es que cuando la base reacciona con un ácido fuerte forma el ácido par el cual es un ácido débil que se vuelve a disociar poco.

Y cuando una base fuerte reacciona con el ácido produce la base par que es débil. Neutralizando así los efectos de las bases y ácidos fuertes sobre el pH..

Es una solución capaz de soportar cambios de pH, también se le llama solución amortiguadora, solución tampón, solución reguladora o buffer.

Se compone de un ácido débil y su base conjugada(sal del mismo ácido) o de una base débil y su acido conjugado

Producto de solubilidad

El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: 5yu

CmAn ↔ m Cn+ + n Am-

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:

Kps = [Cn+]m [Am-]n

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

pH y pOH

teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados. • Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno...

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pH poH

El pH El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien...

pH pOH

PH y poh

x 10-3 pH= 3 pOH= 14-3=11 b) 1.0 x 10-8 pH=8 pOH=14-8=6 c) 1.0 x 10-12

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