Ácido Sulfúrico

Escuela Industrial Superior

Anexa a la Facultad de Ingeniería Química

Alumno: Antonella Ferrari

Tema: Ácido Sulfúrico

Materia: Química inorgánica

Profesor de cátedra: Juan Carlos Heinen

Auxiliar de TP: Raúl García

Curso: 4° Química “A”

Informe N°: 3

Fecha de realización:

Fecha de entrega:

Usos

Los usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporciona un índice aproximado de la actividad general industrial.

El ácido sulfúrico se utiliza principalmente para hacer fertilizantes, tanto superfosfato como sulfato de amonio. También se usa para fabricar productos orgánicos, pinturas y pigmentos, y rayón, así como para refinar petróleo y procesar metales. Uno de los pocos productos de consumo que contienen ácido sulfúrico como tal, es la batería de plomo, que se utiliza en los automóviles.

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/inorganica/ap01_acido_sulfurico.php

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ÁCIDO SULFÚRICO

PROPIEDADES FÍSICAS PARA EL ACIDO SULFÚRICO

PROPIEDAD | VALOR |

Peso Molecular (g/mol) | 98,08 |

Estado Físico | Líquido |

Punto de ebullición (°C) (760 mmHg) | 290; 100%310-335; 98% |

Punto de fusión (°C) | 10,4 – 10,5; 100%3; 98%-64; 65% |

Presión de Vapor (mmHg) | <0,001; 20 °C1; 146 °C |

Gravedad Específica (Agua = 1) | 1,841; 100% |

Densidad del Vapor (Aire = 1) | 3,4 |

Velocidad de Evaporación (Acetato de Butilo = 1) | No encontrado |

Solubilidad en agua (g/ml) | Libremente |

Límites de Inflamabilidad (% vol) | No aplica |

Temperatura de Auto Ignición (°C) | No aplica |

Punto de Inflamación (°C) | No aplica |

pH | 0.3; Solución 1 N1,2; Solución 0,1 N2,1; Solución 0,01 N |

Datos Físicos:

1. Concentración mayor: 98,5%

A una temperatura de 15,5 ºC:

2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF

3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.

4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.

5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.

6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.

7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

PROPIEDADES QUÍMICAS

El Acido Sulfúrico es un Acido mineral fuerte y un oxidante fuerte. Se disocia en agua de acuerdo con dos equilibrios:

1) - H2SO4 + H2O <=> H3O + HSO4

2) - HSO4 - + H2O <=> H3O + SO4 2-

El primero de ellos a proporciones de agua bajas y el segundo a proporciones altas; por esta razón el Acido Sulfúrico diluido actúa como un Acido dibásico. Estas características ácidas hacen que reaccione con metales básicos como el aluminio provocando la generación de Hidrógeno y los correspondientes Sulfatos y bisulfatos metálicos.

El Acido Sulfúrico concentrado y caliente es una sustancia altamente oxidante y ataca metales preciosos. En este mismo estado reacciona con carbono, fósforo y Azufre produciendo dióxido de Azufre (SO2) (2).

El Acido Sulfúrico descompone las sales de muchos otros Ácidos, lo cual representa una oportunidad industrial en diversos campos como en la producción de Sulfato de sodio (Na2SO4) y cloruro de Hidrógeno (HCl) a partir del cloruro de sodio (NaCl), la descomposición de sulfitos a dióxido de Azufre y la descomposición de fosfatos de calcio naturales (Ca3 (PO4)2) hasta Acido fosfórico (H3PO4) y Sulfato de calcio (CaSO4) (1).

Sus características de higroscopicidad se deben a la formación de diferentes hidratos, los cuales corresponden al monohidrato (H2SO4*H2O), el dihidrato (H2SO4*2H2O), el trihidrato (H2SO4*3H2O), el tetrahidrato (H2SO4*4H2O) y por último el hexahidrato (H2SO4*6H2O) (1).

Las reacciones del Acido Sulfúrico concentrado en el área de los compuestos orgánicos están muy influenciadas por las propiedades oxidantes e higroscópicas de éste; debido a estas características, reacciones de carbonización de carbohidratos y de condensación orgánica presentan mejor desempeño en su presencia (1).

El Acido Sulfúrico no es un material combustible en sí mismo, pero por ser altamente reactivo es capaz de iniciar la ignición de sustancias combustibles cuando entra en contacto con ellas.´

http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-Fisicas-y-Quimicas-Del-Acido/4134813.html

Descripción del ACIDO SULFURICO

El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso descolorido.

Usos del ACIDO SULFURICO

Producción de ácido fosfórico para elaborar fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos monoamónico y diamónico, extracción de metales no ferrosos, refinación del petróleo (alquilación), producción de pigmentos, pinturas, pulpa y papel, tratamiento del hierro y acero, manufactura de explosivos, fabricación de detergentes, plásticos, textiles, fibras químicas, tratamiento de cuero, pieles y agua y en baterías automotrices.

Propiedades del ACIDO SULFURICO

Es soluble en agua en cuya disolución actúa como ácido fuerte, corrosivo para metales y tejidos.

Obtención del ACIDO SULFURICO

Se obtiene a partir de la oxidación por óxidos de nitrógeno en una disolución de dióxido de azufre. Posterior a ello se realizan procesos con el fin de concentrar el ácido sulfúrico obtenido.

También es posible obtenerlo a partir de la oxidación de azufre elemental; el primer paso es la obtención de SO2por combustión de S, el que será oxidado a SO3 en presencia de un catalizador de vanadio (V2O5), en el último paso el SO3 se hace reaccionar con agua.

http://www.cosmos.com.mx/i/tec/3tsw.htm

El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro de aspecto aceitoso. Se trata de un ácido muy fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO4-2).

El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y

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