Átomo, es la unidad básica de la materia.

Átomo, es la unidad básica de la materia.

Demócrito, Llamo al fragmento más pequeño átomo de la palabra griega átomos, que significa “incapaz de cortarse”.

Los átomos se sub-dividen en 3 partículas[pic 1][pic 2]

(Partículas SUBATÓMICAS) [pic 3]

Protones, Tienen carga positiva. [pic 4]

Neutrones, No tienen carga.

Electrones, Tienen carga negativa (-), están en movimiento constante en el espacio que rodean al núcleo.

                 Los átomos tienen cantidades iguales de sub-partículas y[pic 5]

Son eléctricamente neutras.

Elemento, Son sustancias puras de un solo tipo de átomos y se representa con una o 2 letras, ejemplo: Sodio (na), Oxigeno (o).

                  La cantidad de protones en el núcleo de un elemento se conoce como su número atómico.[pic 6]

Isotopos, Son átomos de un mismo elemento que tiene una cantidad diferente de neutrones.

            El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo se denomina número de masa.[pic 7]

Compuesto, Sustancias formadas por la combinación química de 2 o mas elementos unidos por enlaces.

TIPOS DE ENLACES:

Iónico: Se forma cuando un átomo transfiere una o más de sus electrones a otro átomo.[pic 8]

Ion: Son átomos cargados positivamente o negativamente. (+) (-)

Covalente: Se forma cuando 2 átomos comparten electrones.

Molécula, Estructura que resulta de la unión de 2 átomos en un enlace covalente; es la unión más pequeña de un compuesto.

Fuerza de Van de Waals, Es una atracción leve que se desarrolla entre las regiones con cargas opuestas de moléculas cercanas.

1.2 Propiedades del agua

Polaridad, Presenta una desigualdad en la cantidad de electrones entre los átomos de oxigeno e hidrogeno, debido a que el agua es polar y hay una atracción entre el átomo de oxigeno de una molécula de agua.

Cohesión, Atracción entre moléculas de una misma sustancia.

Adhesión, Atracción entre moléculas de distinta sustancia.

Mezcla, Sustancia formada por 2 o más elementos o compuestos que se cambian físicamente pero no químicamente.

Tipos de mezclas con agua:[pic 9]

Soluciones, Mezcla donde todos los compuestos están disueltos homogéneamente.

Soluto, Sustancia que se disuelve.

Solvente, Sustancia que disuelve al soluto.

Suspensiones, Mezcla de agua y una sustancia no disuelta.

Enlace de hidrogeno, Atracción débil entre un átomo de hidrogeno y otro átomo. Debido a que el agua es una molécula polar, es capaz de formar múltiples enlaces de hidrogeno.

Escala del pH, Sistema de medición que indica la concentración de iones de hidrogeno en una solución; abarca del 0 al 14.

Ácidos H+, Compuestos que forman iones de hidrogeno en solución.

Soluciones acidas, Contiene mayor concentración de iones de hidrogeno que el agua pura, tiene valores de pH menor a 7.

Bases (OH-), Compuesto que produce iones de hidróxidos en solución.

Soluciones alcalinas, Contiene menos concentraciones iones hidrogeno que el agua pura, tiene valor pH mayores a 7.

Soluciones amortiguadoras, Son ácidos o bases débiles que reaccionan con bases o ácidos fuertes evitando cambios bruscos o repentinos en el pH del organismo.

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