Ósmosis, movimiento pasivo del agua y cambio de volumen en las células.

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTA DE MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTÉCNIA

ÓSMOSIS

MOVIMIENTO PASIVO DEL AGUA Y CAMBIO VOLUMEN EN LAS CÉLULAS

NICOL BERENICE FLORES CAYO

20/04/2015

1. Tema: Ósmosis, movimiento pasivo del agua y cambio de volumen en las células.

1. Introducción:

La osmosis es un fenómeno que ocurre cuando hay un cambio en la membrana semipermeable relacionado con el agua como solvente. Siendo así el agua se mueve hacia los espacios libres, donde haya mayor o menor concentración de iones o moléculas.
El agua es la sustancia más abundante que difunde a través de la membrana celular; cada cierto tiempo difunde la cantidad suficiente de agua a través de la membrana de un eritrocito que aproximadamente es igual a 100 veces el volumen de la propia célula este volumen celular permanece constante, pero en determinadas condiciones se puede producir  una diferencia de concentración de agua que pasa a través de la membrana celular así como también de otras sustancia y al producir esto se produce un movimiento neto de agua  haciendo que la célula se hinche o se contraiga que depende de la dirección del movimiento del agua. (1)

Nos referiremos a las concentraciones de los medios externos e internos de la célula, los cuales se presentan como medio isotónico, hipotónico e hipertónico.

1. Objetivos:

• General: Determinar la presión osmótica de la sangre del perro y verificar las sustancias que en el organismo funcionan como un osmómetro.
• Específicos:

- Determinar las soluciones isotónicas, hipotónicas he hipertónicas.

      - Determinar las concentraciones de solución salina que se usaran para cada tubo de ensayo.  

       Materiales:

• Sangre fresca de cualquier mamífero; 5mL por mesa.
• Tubos de microhematocrito; 9 por mesa.
• Microcentrífunga.
• Papel milimetrado.
• Solución salina de las siguientes molaridades: 0.060, 0.120, 0.180, 0.240, 0.300, 0.360 y 0.420.
• Tubos de ensayo de 5mL o 10 ml.  9 por mesa.
• pipetas de 1mL. 3 por mesa.
• Solución de Ringer para animales de sangre caliente.

Equipos:

• Microcentrifuga

1. Marco Teórico

Osmosis, no es más que el transporte de agua a través de una membrana semipermeable desde un área de menor concentración de solutos a una de mayor concentración. (2)

Por lo tanto Presión osmótica, es la cantidad exacta de presión necesaria para detener la osmosis. (1)

El osmol expresa la concentracioin en terminos del numero de partículas. Un osmol en 1 gramo de peso molecular de soluto no ionizado. Ua solución que tenga 1 osmol de soluto disuelto en cada kilogramo de agua tendrá una osmolaridad de 1osmol por kilogramo. (1)

La presión osmótica de una solución, es igual a la presión que ejercería el soluto, como que si se encontrara en forma de gas, por lo que es posible calcular la presión osmótica mediante la ecuación de los gases:

[pic 1]

Donde:

P es igual a la presión osmótica en atmosferas.
V es igual al Volumen de la solución en litros.
n es igual al número de moléculas en solución,
R es la constante de los gases (0.082)
t es igual a la temperatura absoluta 273° + °C. (3)

1. Procedimiento:

1. Determinar el hematocrito normal de su muestra de sangre.
2. Poner 0.5mL de la muestra de sangre en cada uno de los nueve tubos de ensayo que se proveerán.
3. Diluya estas muestras con 0.5mL de solución salina de las siguientes molaridades: 0.000, 0.060, 0.120, 0.180, 0.240, 0.300, 0.360 y 0.420; agíteles suavemente hasta conseguir que se mezclen completamente
4. Nuevamente usando el microhematocrito, determine el volumen de las células.
5. Sobre el papel para gráficos (milimetrado), ponga el reciproco del volumen de las células (eje vertical) contra la molaridad de la solución diluida (eje horizontal) y dibuje una línea conectando estos puntos.
6. Sobre el mismo papel dibuje una línea paralela al eje horizontal, en el nivel correspondiente al reciproco de la mitad del volumen de las células rojas de la sangre entera (a la mitad del suero).
7. Dibujar una línea vertical que pasa por el punto en el cual estas dos líneas se cruzan, encontrara el eje horizontal en un punto, el cual indicara la molaridad de una solución salina isotónica con el plasma.
8. Usando la ecuación  donde el valor de M (osmolaridad) ya determinado en el grafico, calcular la presión osmótica del plasma. Sumar a la temperatura absoluta, la temperatura del medio ambiente.[pic 2]

1. Resultados y Discusión:        

Cálculo de la cantidad de NaCl para utilizar en cada solución

Solución de NaCl 0.060 g/L

58.5 g/L --------- 1 mol

X        --------  0.060 g/L                             x= 3.5 g/L de NaCl[pic 3]

Solución de NaCl 0.120 g/L

58.5 g/L --------- 1 mol

X        --------  0.120 g/L                        x= 7.02 g/L de NaCl[pic 4]

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