Еl número de oxidación

Numero de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:

• En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.

• El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1

• El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.

• En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ion.

Ejemplo:

Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación)

S-2 -2 (Número de oxidación)

Al+3 +3 (Número de oxidación)

NOTA:

1. Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.

2. La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de compuestos, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

Ejemplos de determinación de número de oxidación

1) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2

+1 X -2

Na2 S O3

Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:

Para realizarlo se multiplica el número de oxidación con la cantidad de elementos (Subíndice al lado del elemento) sumando cada multiplicación e igualando a cero, se asigna la X al elemento que se desea determinar el número de oxidación y se aplican las operaciones matemáticas necesarias para determinarlo

(+1) x 2 + X + (-2) x 3 = 0

2 + X - 6 = 0

X = + 4

+1 +4 -2

Na2 S O3

2) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7= nos basaremos en el O: -2

X _2

(Cr2 O7)-2

Como el ion tiene carga se iguala al valor de la carga en este caso es -2

2 x X + (-2) x 7 = -2 (Suma igual a la carga del ion)

resolviendo, encontramos

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