Los oceanos

. El agua a afectado de manera significativa nuestro planeta y michos cientifficos creen que la vida surgió en un caldo primigenio de arcilla, que pudo promover las macromoléculas y agua, que poseen propiedades poco haituale s

¿Por qué es tan fundamental para vida

• Por sus propiedades
• Por sus funciones de hidratanción
• Es componente indispensable de procesos biologcos

ESTRUCTURA MOLECULAR

• H2O
• El agua tiene geometría tetraédrica debido a su hibridación Sp3 en el oxígeno
• Los hidrógenos se unen mediante un enlace covalente[pic 1]
• están unidos por un enlace covalente
• Debido a que el oxígeno más electronegativo que el hidrogeno electronegativo, este es más grande y tiene una carga pacial negativo
• Los atomos de hirogeno tienen una carga pacial positiva
• Posee un elace poler por que la molécula de agua está doblada con un ángulo 104.5
• Son dipolo
• Los hidrógenos son atraídos hacia el par de electrones hacia el par de electrones no apareados de otra molecula de agua, esta interacción es llamada puente hidrogeno

ENLACES NO COVALENTES

Se podrucen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes elétronicas negativas de otro átomo, estas se rompen con facilidad, sin embargo, un gran número de las interraciones no covalentes pueden determinar:

• propiedades físicas y químicas del agua
• Estructura y función de biomoléculas
• Debido a su flexibilidad dota a las biomoléculas de flexibilidad

Interacciones no covalentes más importantes

1. Interacciones ionicas

En las proteínas, determinadas cadenas laterales de aminoácidos contienen grupos ionizables. La atracción de cadenas laterales de aminacidos cargados de forma positiva y negativa forma puentes salinos y las repulsión creada por especies cargadas de forma semejante cuando se aproximan son una característica de ppocess biológicos. La mayoría de puentes salinos de las biomoléculas se produce en depresiones relativamente exentas de agua o en interfases de biomoléculas donde el agua esa excluida

1. Enlaces de hidrogeno: En la molécula de agua, cada par de electrones sincompratir de l oxgeno puede generar una artraccion electrostática débil a un átomo de hidrogeno en una interacción conocida como enlace de hidrogeno con moléculas de agua cercana. Cuado se forma un gran numero de enlaces intermoleculares, las mleculas implicadas se convierten en se convierten en agregados tridimensionas, grandes y dinámicos. Esto explica que el agua tenga:

• Elevado punto de fusión y ebullición  
• Su calor de vaporización
• Capacidad calorífica
• Tensión superficial
• Viscosidad

1. Fuerzas de van der Waals

Se originan cuando las biomoléculas que contienen dipolos permanentes neutros se apreximan entre sí. Cuando mas polares y colineales son los grupos involucrados más fuerte es la interacción. La atracion entre las moléculas es máxima a una distancia denomiada radio de van der Waals.  

C.1 interacciones dipolo- dipolo: hacen que las moléculas a si mismas el extremo positivo de un grupo polar se dirija al extremo negativo del otro. Por ejemplo, los enlaces de hidrógeno

C2. Interacciones dipolo dipolo inducido Un dipolo permanente induce un dipolo transitorio en una molécula cercana al distorsionar su distribución electrónica. Son más débiles que las interacciones dipolo dipolo

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