Examen global electroquímica 8vo

Resumen examen electroquímica (puntos principales)

1ERA ETAPA

Solvatación: Moléculas de agua rodeando a iones positivos o negativos.

Las reacciones electroquímicas son heterogéneas.

El potencial es lo que se requiere para mover una carga de un lado a otro y proviene de la suma del potencial eléctrico + el potencial químico.

Condiciones estándar: 25°, 1atm, 1M.

Potencial de unión líquida: En la interfase generada por el contacto de dos electrolitos tiene lugar el transporte de masa para mezclar los solutos hasta que los dos electrolitos sean idénticos. (SE GENERA POR LA DIFERENCIA DE CONCENTRACIONES).

3 tipos básicos de electrodos:

• 1er tipo: Metal inmerso en una solución de sus propios iones (generalmente reversible a cationes). SIRVEN PARA CUANTIFICAR LOS IONES +

Ejemplos:

• Pila de Daniel- Rellenar con una solución de CuNO3 con una barrita de Cu.
• Cobre inmerso en una solución de sulfato de cobre
• Solución de Zinc sumergida en iones de Zn2+ (de su propia especie).

• 2do tipo - DE REFERENCIA: Metal en equilibrio con uno de sus complejos iónicos. Estos electrodos responden a la concentración del anión que forma parte del equilibrio. SIRVEN PARA CUANTIFICAR LOS ANIONES.

• ELECTRODOS DE REFERENCIA: Características

1. Potencial conocido y constante
2. Potencial constante durante largos periodos de tiempo
3. Insensible a la disolución
4. Reversible y obedece la ecuación de Nernst.
5. Capaz de retomar su potencial después de haber sido sometido a una pequeña corriente.
6. Estable aún con cambios de temperatura.
7. Fácil acceso.

Los más comunes son AgCl, AgI y HgCl.

• 3er tipo: Electrodos indicadores metálicos para sistemas de oxidación-reducción; Este electrodo sirve de medio de medio de soporte sobre el cual tiene lugar la transferencia de electrones.

La aplicación de la ecuación de Nernst proporciona la relación entre el potencial del electrodo y la concentración del catión.

La intensidad es una medida de la cantidad de materia transformada en la unidad de tiempo.

2DA ETAPA

ECUACIÓN DE BUTLER-VOLMER.

• La corriente depende del área
• En el equilibro el sobrepotencial es igual a 0
• Si la corriente excede los 0.59mV de sobrepotencial quiere decir que se favorece la reacción de oxidación y se anula la de reducción.
• Las gráficas de Tafel sirven para pruebas de corrosión, donde a mayor intercambio de corriente mayor corrosión.

Métodos potenciométricos.

Se basa en la medida de diferencia de potencial entre dos electrodos introducidos en una disolución en ausencia de flujo de corriente.

1. Potenciometría directa: Se puede describir como la medición de un potencial en una celda electroquímica en ausencia de corriente.

Toda medida potenciométrica requiere de:

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