La ingeniería ambiental, ingeniería marítima y portuaria

Universidad tecnológica de panamá

Facultad de ingeniería civil

Carrera: ingeniería ambiental, ingeniería marítima y portuaria

Concentración de disolución

Ana Santamaría 4-792-1182

Shanikel de leon. 1-740-454

Resumen

Este experimento se hará para ver la relación de los solutos y la del solvente, como esta cambia en la disolución en la que reduce la concentración de la sustancia. También se determina la cantidad molar de la sustancia y el peso del solvente en la que se usara el soluto.

Objetivo

• Distinguir entre términos, solutos, solventes disolución y concentración.
• Adquirir habilidades procedimentales para la preparación de disoluciones acuosas.
• Realizar cálculos matemáticos para determinar la concentración de disolución acuosa utilizando moralidad y otras unidades.

Marco teórico

La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un soluto que hay en una cantidad de disolvente o disolución. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Marco reactivo

Pipetas

Matraz aforado

Vaso químico

Vidrio reloj

Embudo

Balanza

Reactivos:

Sulfato cúprico

Procedimiento

Parte I. preparar una disolución a partir de un soluto solido

La medida más común de concentración utilizada en química es la molaridad. La molaridad se define como el número de moles de soluto dividido por el volumen total de la disolución en litros.

¿Cuántos gramos de sulfato cúprico             (CuSO4) se necesita para preparar una disolución 0.5 M de CuSO4 en un matraz volumétrico de 100 ml?                                0.5 mol/L = g/ (Pm) (L solución) g soluto     =0.5mol/L(159.6/1mol)(0.1L) =7.98 g CuSO4

Realiza los cálculos necesarios y procede a realizar la preparación de la disolución, dispón de los materiales requeridos.

Parte II. Preparar una disolución a partir de una disolución madre.

El método de dilución se puede explicar de la siguiente manera: si tenemos una disolución de concentración de moralidad conocida, (M1) y de ella queremos preparar otra de un volumen especificado (V2), con concentración M2, necesitamos saber que volumen (v1) debemos tomar de la disolución madre para adicionar el disolvente hasta el volumen requerido. Diluye la disolución preparada en la parte 1. A una concentración 0.1 M, utilizando un matraz volumétrico de 100 ml.

Parte III. Mezcla de disolución

Dos disoluciones de diferente concentración de una misma sal, pueden mezclarse para preparar una nueva disolución de concentración intermedia.

Está realizando una actividad experimental y te das cuenta de que solo tienes 100 ml de CuSO4 0.5 M, pero tienes 60 ml de otra disolución de CuSO4 con concentración de 2M. Decides mezclar y obtener una disolución preparada en un matraz volumétrico de 100 ml. ¿cuál será la molaridad de la disolución final?

Procedimiento de laboratorio

Pesar 7.98g de CuSO4 

Diluir el soluto en el matraz aforado de 200ml con el solvente, sacar 100ml una parte de la mezcla diluida agregarle 20 ml y agregar 80 ml de Agua.

Vaso de 100 ml

Peso del vaso 105.71

Peso del vaso con sustancia: 115.68

164.84g

249.68g

Cuestionario

1. ¿Cuáles son las formas cualitativas en que podemos expresar la concentración de la disolución?

 [pic 1]

 [pic 2]

1. ¿Sería posible separar una sal del agua recuperando también el agua? ¿cómo podría hacerse? ¿Qué utilidad puede tener recuperar el agua?

La desalinización es un proceso mediante el cual se elimina la sal del agua de mar o salobre. Las plantas desalinizadoras son instalaciones industriales destinadas a la desalinización, generalmente del agua de mar o de lagos salados para obtener agua potable. La utilidad que tiene para recuperar el agua es para que esta sea más potable por la escasez de agua que hay en algunos lugares.

Aplicación

1. Disoluciones salinas intravenosas se administran a los pacientes en los hospitales. La disolución salina normal contiene 0.90 g de NaCl en 100 mL de disolución, calcular la molaridad de esta disolución.

100 ml (1L/1000mL) = 0.1 L

 0.90 g NaCl (1mol/58.45 g) =0.01 mol

M = 0.01 mol/0.1 L = 0.1 mol/L

Calcular la molaridad de las siguientes disoluciones:

a. 1.0 mol de nitrato de sodio en 500 mL de agua.

500 ml (1L/1000mL) = 0.5 L

M =1.0 mol NaNO₃ /0.5 = 2mol/L

b. 85 g NaNO₃ en 250 mL de agua.

250 mL (1L/1000mL) = 0.25 L

85 g NaNO₃ (1mol/85g) = 1mol

M = 1mol NaNO₃ /0.25 mL =4 mol/L.

c. ¿Cuál de las disoluciones a o b, está más concentrada?, explica tu respuesta.

La  a es la más concentrada debido a que esta disuelta en menos litros de agua.

Calcule el porcentaje de soluto de una disolución de 3.88 g de CaCl2  en 78.50 g de agua.

% = masa del soluto/masa de la solución X 100

3.88 g CaCl2/82.38 X 100 = 4.7

Calcule la molaridad de una disolución acuosa de 2.65 g de NaCl en 40.0mL de disolución.

2.65(1mol/58.45) =0.045

40.0 mL (1L/1000ml)= 0.04 L                                                                  

...