Cambios Quimicos

CAMBIOS QUÍMICOS

Objetivo: Estudiar diferentes clases de cambios químicos y las propiedades de algunos compuestos importantes como: óxidos, ácidos y bases.

INTRODUCCIÓN

Los cambios químicos se pueden clasificar desde varios puntos de vista. Algunos autores los clasifican en: combinación, desplazamiento, descomposición, doble desplazamiento o doble descomposición. Otros los clasifican en reacciones de: oxidación-reducción, reacciones de precipitación, reacciones de ácido-base, reacciones de ionización y reacciones de formación de complejos. Algunos ejemplos prácticos son:

OXIDO-REDUCCIÓN

2Mg + O2  2 MgO

En esta reacción el magnesio se oxida y el oxígeno se reduce. Se dice entonces que el magnesio es el agente reductor (A.R.) y el oxígeno el agente oxidante (A.O.).

Otros ejemplos son: 4Fe + 3O2  2 Fe2O3

P4 + 5O2  2P2O5

Mg + Cl2  MgCl2

Fe + S  FeS

En las anteriores reacciones el Fe, P, Mg, son oxidados por el oxígeno o por el cloro o por el azufre. Así pues los agentes reductores son el Fe, P, Mg y los agentes oxidantes son el O2, Cl2 y S.

Todos los ejemplos anteriores son a su vez ejemplos de combinación, pero no se puede inferir que todas las reacciones de oxidación sean de combinación simple. Otro ejemplo de oxidación-reducción es la reacción entre el Zn y el HCl, en este caso el zinc se oxida de metal a ión zinc y el hidrógeno se reduce de ión hidronio a hidrógeno libre.

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Esta reacción es también un ejemplo de desplazamiento, el Zn desplaza el hidrógeno del HCl.

PRECIPITACIÓN

El nitrato de plata y el cloruro de sodio son solubles en agua. Sin embargo cuando se mezclan disoluciones de nitrato de plata y de cloruro de sodio se forma cloruro de plata (AgCl) que es un sólido insoluble en agua, entonces se separa de la disolución: precipita.

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

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