CAMBIOS QUIMICOS

Cambios químicos

Castro Vega Osmar*, Baldovino Díaz Karen*, Montoya Vega Jorge*, Pizarro Ariza Marycarmen*

05 de marzo de 2014

Universidad del Atlántico, (Barranquilla-Colombia).

Resumen

En la práctica cambios químicos, se realizaron una serie de reacciones químicas para observar en qué momento se producía el cambio en la solución compuesta, se pudo determinar por medio de cambio de color; al hacer reaccionar el nitrito férrico con el tiocianuro de potasio se formó un complejo color rojo. Formación de precipitados; se estudió detenidamente los tipo de precipitados más frecuentes que se dan en las reacciones.Formación de un gasmediante la efervescencia de carbonatos; se hizo reaccionar carbonato de sodio con ácido clorhídrico y se obtuvo un desprendimiento de un gas inodoro e incoloro en esta reacción también se obtuvo desprendimiento de calor. También encontraremos algunos tipos de separación de mezclas como la decantación, filtración, evaporación, centrifugación, destilación. Estos métodos se utilizan para separar componentes .

Palabras claves:

Cambios, reacciones, observar, solución, color, nitrito férrico, tiocianuro, complejo precipitados, gas, efervescencia, carbonatos, sodio, acido, inodoro, incoloro, calor, filtración, decantación, evaporación .

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1. Introducción

Una reacción química o cambio químico; es un proceso en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.1

Son de vital importancia en el estudio de la química analítica ya que en estos procesos se puede determinar en una alícuota el analito, por medio de señales que se desean observar; cambio de color, precipitado, formación de un gas, olor característico o desprendimiento o absorción de calor

Cambio de color: el color viene determinado por la longitud de onda de la luz visible que absorbe el compuesto en función de la diferencia de energía entre los estados electrónicos de la sustancia2, y por formación de complejos.

Precipitación: la formación de una sustancia solida es una prueba indicativa de que se produce una reacción química 3. El sólido formado en una disolución acuosa se le denomina precipitado que es producto en una reacción de precipitación

Formación de un gas: la formación de gases causa efervescencia en una solución, lo cual es un signo que se ha producido una reacción4

Olor característico: ciertas reacciones desprenden una serie de olores por la presencia de ciertos grupos sustituyentes, haciendo notar la presencia del analito

Desprendimiento o absorción de calor: son variaciones de entalpia producida en una reacción,

El químico analítico debe ser capaz de identificar cuando ha ocurrido una reacción química o cuando se ha producido un cambio químico, y de esta manera determinar cuándo y bajo qué circunstancias el analito reacciona. Extrayéndolo de la matriz. En este laboratorio realizaremos una serie de reacciones para determinar en el momento preciso en que se da una

2. Marco teórico

En los laboratorios de análisis es cada vez más frecuente la introducción de sistemas de medida de respuesta rápida que generan respuestas más de tipo cualitativo. La respuesta cualitativa suele ser binaria del tipo si/no y puede responder a distintas situaciones: presencia/ausencia de un determinado analito en una muestra5.

2.1 Prueba de ensayo para el ion férrico

Esta prueba se realiza en un medio acido, para permitir la oxidación del ion hierro (III) a ion hierro (II), además para evitar la formación de FeOH+2 El exceso de H + iones en la solución ácida previene que el Fe 3 + participe en reacciones secundarias. El Thiocyanatoiron (tiocianato de hierro) se descompone con la exposición a la luz. El ion thiocyanatoiron se forma generalmente a través de una reacción de equilibrio:

Fe 3 + (aq) + SCN - (aq) ↔ [Fe (SCN)] 2 + (aq)6

2.2 Precipitados

2.2.1 Prueba para el ion cloruro

El método de Mohr es un procedimiento clásico en volumetría que se engloba en las llamadas argentometrías. Son procedimientos de titulación que se basan en la formación de una sal de plata relativamente insoluble. Para ello se procede a la valoración de la muestra con una disolución contrastada de nitrato de plata que conlleva (en nuestro caso) a la formación de cloruro de plata, un precipitado blanco insoluble.

El punto final de la valoración de cloruros con nitrato de plata puede ser establecido de diferentes maneras cada una de las cuales da lugar a un método distinto. Entre los métodos oficiales de análisis tenemos el procedimiento potenciométrico y el método de Mohr. El procedimiento potenciométrico permite establecer el punto final midiendo el potencial que se desarrolla en la disolución mediante una combinación apropiada de electrodos. El método de Mohr, se basa en añadir a la disolución a analizar una pequeña cantidad de cromato de potasio, estableciéndose el punto final de la valoración cuando aparezca en la disolución un precipitado rojo de cromato de plata, sustancia que empieza a precipitar cuando prácticamente todo el cloruro ya ha precipitado como cloruro de plata.7

2.2.2Precipitado cristalino

Son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas con forma y superficies suaves y brillantes

2.2.3 precipitado granulares

Es aquel que se agrupa en pequeños trozos o en gránulos de forma irregulares y de superficies suaves

2.2.4 precipitados floculentos

Se forman floculos que se precipitan gradualmente

2.2.5 precipitados gelatinosos

Son aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a la dificultad de manipularlos

2.2.6 precipitados coloidales

Es el extremo de un precipitado finamente dividido, partículas pequeñas y no sedimentan fácilmente8

2.3 efervescencia para carbonatos

Todos los ácidos libres solubles en agua exceptuando el cianido y el sulfito hídrico descomponen los carbonatos haciendo desprender efervescencia al gas carbónico en forma de gas incoloro casi inodoro y que enrojecen el papel tornasol.9

2.4 Decantación

Se emplea para separar dos o más líquidos que no se disuelven entre sí (no miscibles) y que tienen diferentes densidades. También se emplea para separar las partículas de sólidos insolubles en un liquido y que por mayor densidad sedimenta.

2.5 Centrifugación

Cuando la sedimentación es muy lenta, se acelera mediante la acción de la fuerza centrifuga.

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