CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

PRÁCTICA 03

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

A) INTRODUCCIÓN:

El trabajo experimental de laboratorio es la recopilación de datos mediante la observación. Se necesita fijar la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer una descripción clara y precisa del resultado de la observación.

Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio.

Por ejemplo, al dejar una barra de hierro a la intemperie durante algún tiempo (estado inicial), al término de éste se observa un polvo rojizo la cubre, llamado oxido o herrumbre (estado final). Inmediatamente surge la pregunta ¿Qué ha ocurrido? Aparentemente ha habido un cambio; ¿Qué es lo que lo ha producido? Sencillamente el oxígeno del aire húmedo, ha oxidado el material el cual presenta características diferentes a las del estado inicial, pues da perdido el color y el brillo característico del metal. ¿Cómo podría catalogarse el cambio ocurrido al objeto en cuestión? Para contestar a esta a esta inquietud se debe estudiar los tipos de cambios que se conocen en la materia; a saber: cambios físicos y cambios químicos.

Esta actividad práctica tiene como propósito fundamental desarrollar habilidades que permitan realizar observaciones de experimentos sencillos y de las condiciones bajo las cuales se realizan, para así contribuir en el desarrollo de destrezas orientadas hacia la Planificación, ejecución y análisis de una actividad práctica.

En estos experimentos se estudiaron las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias, diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos. Se hará hincapié en la ecuación química que representa el cambio químico y en el tipo de reacción química que se lleva a cabo como lo son: desplazamiento, combinación, entre otras.

B) MARCO TEÓRICO:

Ya tienes claro que las reacciones químicas son cambios que se producen en la materia y que por lo tanto están por todas partes. Si te fijas un poco y observas tu entorno encontrarás numerosas transformaciones en la materia que te rodea. ¿Son todos esos cambios reacciones químicas?

Sabes que no, que a veces se producen cambios químicos y a veces cambios físicos. Y te han dicho que:

Recuerda todo lo que sabes sobre la composición de la materia, sobre los elementos y los compuestos, sobre las sustancias puras y las mezclas. Hablar de la naturaleza de una sustancia es lo mismo que describir su composición y su estructura, esto es de que elementos está compuesta y en qué proporción. Si se trata de una única sustancia pura o de una mezcla de varias. Ya sabes que las sustancias puras son las que tienen iguales todas sus partículas y por lo tanto una composición fija que puedes expresar con una fórmula como H2O, que es la fórmula química del agua o NaCl, que es la fórmula química de la sal común o cloruro sódico.

Cuando en una transformación de la materia una o más de estas sustancias puras "desaparecen" se está produciendo un cambio químico o reacción química. Pero como bien sabes la materia no puede desaparecer (ley de Lavoisier), así que al mismo tiempo "aparecen" una o más sustancias puras nuevas formadas con los átomos de las que "desaparecieron". Si en la transformación no ha "aparecido" ni "desaparecido" ninguna sustancia entonces se habrá producido un cambio físico.

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el Lavoisier principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

 Se puede enunciar de distintas formas:

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.

C) OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

 Diferenciar entre un fenómeno físico y un fenómeno químico

 Observar algunos cambios químicos y distinguir sus características

 Estudiar la naturaleza de los cambios producidos en las sustancias debido a la acción de calo o de otros medios físicos y químicos

D) EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:

D.1 MATERIALES.-

• Mechero Bunsen

• Tubos de ensayo con gradilla

• Cápsula de porcelana o vaso de precipitaciones

• Pinzas para tubos

• Un vaso de precipitación de 100 ml

• Una pipeta graduada de 10 ml

• Un frasco lavador

D.2 REACTIVOS.-

• Cristales de iodo

• Cera en trozos

• Etanol

• Óxido de mercurio

• Ácido nítrico

• Agua destilada

• Limaduras de cobre

• Trozos de cobre

• Cinta de magnesio

• Papel de tornasol

• Zinc de granallas

• Clavos de hierro

• Ácido clorhídrico

• Carbonato de sodio

E) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. EXPERIMENTO N° 01 :

Añada una pequeñísima cantidad de cristales de yodo en un tubo de ensayo limpio y seco.

 Sujetar al tubo de ensayo por medio de una pinza y someterlo a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos.

 Anote las observaciones del experimento.

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:

a) Al calentar cristales de yodo se volatilizan rápidamente desprendiendo un humo color violeta, a éste proceso se lo denomina sublimación ya que el yodo pasa del estado sólido al gaseoso directamente sin pasar por el estado líquido.

b) Se desprende un vapor.

c) Luego de terminar a reacción, vemos que el color desaparecerá cuando lavemos el tubo, por lo cual decimos que es un estado físico.

2. EXPERIMENTO N° 02 :

 Agregue 6 ml de solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco.

 Coloque dentro de un tubo de ensayo unos cuantos clavos de hierro, durante 15 minutos.

 Observe el calor de la solución

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