Cambios Físicos Y Quimicos

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Autores:

Wendy Martínez

Regina Percia Velásquez

Edwin Puerto Suspes

Liseth Sierra Camargo.

Presentado a: Edith Gordon

Asignatura: Laboratorio de química

Universidad del magdalena

Ingeniería ambiental y sanitaria

2010

RESUMEN

Los cambios físicos y químicos de sustancias, se ven constantemente en la vida diaria, como la exposición del hierro al aire libre que pasado un tiempo se oxida, se presentaron diferentes reacciones de diferentes compuestos, según los cambios que se presenten en la estructura de dicho compuesto se clasificaron en cambios físicos y cambios químicos. En su mayoría los cambios que se dieron fueron químicos, como ejemplo de cambio fisco se puede mencionar el azúcar donde todos los cambios que se presentaron fueron de este tipo. Del mismo modo, si una sustancia liberaba o absorbía calor se podía clasificar en reacciones exotérmicas o endotérmicas. Casi todas fueron exotérmicas.

Palabras claves: Cambios fiscos, cambios químicos, reacciones.

Abstract: The physical and chemical changes of substances, are constantly in daily life, such as exposure of iron outdoor rust after a while, it´s been show several reactions of different compounds, as changes occur in the structure of this compound is classified as physical changes and chemical changes. Most of the changes that occurred were chemicals, as an example of physical change may be mentioned sugar which all changes that occurred were of this type. Similarly, if a substance released or absorbed heat could be classified as exothermic or endothermic reactions. Almost all were exothermic.

Key words: Physical change, Chemical change, Reactions.

INTRODUCCIÓN

Existen notables diferencias entre las transformaciones físicas y químicas de una sustancia. Estos cambios pueden presentarse al someter una sustancia a alta y bajas temperaturas y altas presiones o haciendo reaccionar dos sustancias entre sí.

Los cambios que se presentan en las sustancias como se mencionó anteriormente se clasifican en cambios físicos y cambios químicos. En los cambios físicos se modifican las propiedades físicas de una sustancia, es decir, el tamaño, color, forma, temperatura. Así al pulverizar, calentar doblar o comprimir una sustancia, son ejemplos de este cambio.

En cuanto los cambios químicos se presentan cuando una sustancia pierde todas sus características, es decir, cuando este cambio es irreversible, ejemplo de esto son: cuando un elemento desplaza a otro compuesto o cuando dos sustancias reaccionan para formar una nueva sustancia. Estas transformaciones químicas se clasifican en síntesis o combinación, análisis o descomposición y desplazamiento.

Estos cambios son útiles cuando se necesitan conseguir sustancias por medio de reacciones, sea calentando o combinando sustancias. También es útil en caso de una titulación, para saber hasta qué punto una sustancia es acida o básica, y otro uso de ellos, es en la separación de compuestos como por ejemplo el alcohol y el agua.

OBJETIVOS

Objetivo general

• Diferenciar cuando ocurre un cambio físico o un cambio químico en una determinada sustancia.

Objetivo específico

• Identificar experimentalmente un cambio físico y uno químico

• Observar las transformaciones que se presentan en las propiedades físicas y químicas de una sustancia

• Reconocer el tipo de reacción que se presente en un cambio físico

• Usar adecuadamente los instrumentos del laboratorio para realizar cambios físicos y químicos

MATERIALES

• Mechero Bunsen

• Pinzas para crisoles

• Cápsulas de porcelana

• Moneda de cobre

• Clavo de hierro

• Gradilla

• Tubos de ensayo

• Cucharillas de combustión

• Pipetas

• Vidrio de reloj

• Hoja de papel

REACTIVOS

• Cinta de magnesio

• Cinc

• Sacarosa

• Sulfato cúprico

• Ácido clorhídrico diluido

• Ácido clorhídrico concentrado.

• Cobre en lámina

• Disolución de hidróxido

• Cromato de potasio

• Sodio

• Nitrato de plomo

• Nitrato de plata

• Yoduro de potasio

• Granalla de zinc

PROCEDIMIENTO

• Mantener un pedazo de cinta de magnesio en la llama del mechero, por medio de unas pinzas.

• Poner en un tubo de ensayo 5ml de ácido clorhídrico diluido, junto con una granalla de cinc.

• Disolver un pequeño cristal de sulfato cúprico en 5ml de agua.

• Se introduce en la disolución un clavo de hierro.

• Mantener un trozo de lámina de sobre brillante, en la llama del mechero de bunsen; moverla de arriba abajo, desde el extremo inferior del cono azul interno que esta forma hasta la punta de la llama.

• Colocar un cristal de sulfato cúprico en una cápsula de porcelana y calentar suavemente. Deje enfriar completamente y agregue unas gotas de agua. Caliente de nuevo.

• A un tubo de ensayo con 3ml disolución de hidróxido de sodio, se vierte 1ml de ácido clorhídrico concentrado..

• Vierta muestra de 2ml de soluciones de Cromato de potasio y nitrato de plomo, en tubos separados. Luego vierta una solución en otra.

• Adicione porciones de 2ml de solución de yoduro de potasio y de nitrato de mercurio, en dos tubos de ensayo separados. Luego mézclelas.

• Caliente suavemente en una cuchara de combustión aproximadamente un gramo de sacarosa hasta alcanzar el punto de fusión; luego caliente fuertemente hasta que no haya más reacción

• En un vidrio de reloj coloque un pedazo de papel y humedézcalo con nitrato de plata, haga girar este para cubrir todo el papel y desprecie cualquier exceso.

• Coloque una moneda de cobre en el centro del papel y expónganlo a la luz del sol por varios minutos.

• Retire el objeto metálico y compare el papel que fue expuesto.

OBSERVACIONES

• Cinta de magnesio.

2Mg(s) + O2 (g) +▲ 2MgO (g) +calor +luz.

El magnesio reaccionó con el oxígeno, produciendo calor y luz, quedando la cinta reducida a un polvo blanco; lo que se considera un cambio químico porque la cinta de magnesio no puede volver a su forma original. Además es una reacción exotérmica porque desprende calor y también es una reacción de

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