CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

INTRODUCCIÓN

Los cambios químicos se llevan a cabo a nivel molecular lo cual se produce una nueva sustancia. Estos son irreversibles y persisten aún si la causa que los produjo cesa es por esto que los cambios químicos se conocen también como reacciones químicas. Los cambios físicos se refieren a energía y estados de la materia, es incapaz de formar una nueva sustancia por tal razón son reversibles.

OBJETIVOS

General

Diferenciar experimentalmente un cambio físico de un cambio químico.

Específicos

Aprender a distinguir un cambio físico de un cambio químico por observación de la variación de las propiedades físicas y químicas.

Identificar si una reacción química es de síntesis o de descomposición, desplazamiento o doble sustitución.

Identificar los reactivos y los productos en las reacciones químicas de cada uno de los experimentos y notar que evidencias nos demuestran que se produjo una reacción.

Realizar diferentes experimentos con elementos y compuestos para ver las reacciones químicas que se forman respectivamente.

MARCO TEÓRICO

Cambios físicos y químicos de la materia

Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio. Por ejemplo, al dejar una barra de hierro a la intemperie durante algún tiempo (estado inicial), al término de éste se observa un polvo rojizo la cubre, llamado oxido o herrumbre (estado final). Inmediatamente surge la pregunta ¿Qué ha ocurrido? Aparentemente ha habido un cambio; ¿Qué es lo que lo ha producido? Sencillamente el oxígeno del aire húmedo, ha oxidado el material el cual presenta características diferentes a las del estado inicial, pues da perdido el color y el brillo característico del metal. ¿Cómo podría catalogarse el cambio ocurrido al objeto en cuestión? Para contestar a esta a esta inquietud se debe estudiar los tipos de cambios que se conocen en la materia; a saber: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios Físicos

Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado sólido al líquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua sólida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.

Cambios Químicos

Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del óxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el óxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo).

PROCEDIMIENTO

Mantener un pedazo de cinta de magnesio en la llama del mechero por medio de unas pinzas. Describa el cambio. ¿Cómo se clasifica?

R/ La cinta de magnesio enciende liberando una luz brillante, al quemarse totalmente se convierte en un polvo de color blanco dicho polvo es oxido de magnesio.

Esta reacción es de tipo síntesis pues se unen dos elementos para producir un compuesto, los reactivos son el Magnesio y el oxígeno, y el producto es oxido de Magnesio.

2Mg + O2 2MgO

En esta reacción se produce la mezcla de un metal más el oxígeno para producir un oxido básico.

Calentar en un tubo de ensayo inclinado un poco de óxido de mercurio hasta que se forme un depósito en parte superior de las paredes del tubo. ¿Qué tipo de producto se ha formado?

Escriba la ecuación de esta transformación. ¿De qué tipo de cambio se trata?

R/El depósito formado en las paredes del tubo es el mercurio el cual posee un color plateado característico de este metal, y mientras este se calienta continuamente el oxígeno es liberado.

HgO Hg + O2

Este es un cambio químico y se realiza para la obtención de oxígeno.

Poner en un tubo de ensayo 5cc de ácido clorhídrico diluido con una granalla de zinc. Describir la reacción y escribir la ecuación.

¿Qué clase de cambio es?

R/ En el instante que se deposita la granalla de zinc al ácido – Clorhídrico este empieza a enfebrecer notándose su desintegración, también notamos un aumento en la temperatura al tocar el tubo de ensayo con el dedo. El burbujeo es H2liberado.

5HCl + Zn ZnCl + H2

Los reactivos son el HCl y el Zn y los productos son cloruro de zinc más hidrógeno.

En esta mezcla un ácido más un metal se une para producir una sal y desprendimiento de hidrógeno. Es una reacción de tipo desplazamiento por que el zinc desplaza al hidrógeno del ácido para formar una sal y el hidrógeno queda libre desprendiéndose.

Disolver un pequeño cristal de sulfato cúprico en 5cc de agua. Se introduce en la disolución un clavo de hierro. Anotar todos los cambios que se hayan observado. ¿Cómo puede comprobarse que se ha disuelto algo de hierro?

R/ El clavo se oxidaba a medida que pasaba el tiempo, formándose alrededor de este un oxido (sulfato de hierro) el

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