Cambios Físicos Y Químicos

Laboratorio de Química

Práctica de Laboratorio N°04

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

Integrantes:

GUTIERREZ SEGUIL, ALVARO ADRIANO

HUAYRA MUÑOZ, DICKENS ELVIS

IMAN FIGUEROA, MARK ANTHONY

Fecha de realización: 26 de Septiembre.

Fecha de entrega: 3 de octubre.

Cambios Físicos Y Químicos

Objetivos

Identificar los distintos tipos de reacciones químicas

Identificar productos peligrosos para el ambiente

Observaciones

Experimento N°1

-Al momento de realizar las mediciones de peso, del óxido de cobre y del zinc se observó la diferencia de las densidades de ambas sustancias.

- Cuando se sometió a fuego la espátula cubierta por encima la mezcla, se observó que brotaba una especie de chispas de luz brillante de un tono de color rosa (rojizo).

-Después de haber cedido la llama, que entregaba calor a la espátula la cual este contenía la mezcla, se observó un cambio de color blanco con un poco de color amarillo en la mezcla. Y al someter a fuego la misma mezcla blanca, por segunda vez se observó otro brote de chispas de luz, pero esta vez se percibió un tono de color naranja intenso.

-Al verter ácido clorhídrico en la mezcla, resultado de la combustión se observó un cambio de color en el ácido clorhídrico, este cambio a un color gris. Un rato después se observó que la mezcla descendía hacia la base inferior del tubo de ensayo. Mientras tanto el ácido clorhídrico se mantenía firme en la superficie del tubo de ensayo.

-Cuando se vertió el ácido nítrico en la sustancia. Se observó que de la mezcla cambio de color a un color verde intenso.

De igual manera también se observó que de la combinación de mesclas ascendía un gas, la cual este gas que ascendía al espacio dejando en las partes laterales del tubo de ensayo, un color de tono naranja.

Experimento N°2

-Al realizar la mezcla entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo ambos incoloros se observó la formación de un color amarillo. En donde a un inicio antes de realizar la mezcla cada sustancia mantenía un color blanco transparente.

-Después de un cierto se observó que partículas de color amarillo descendía hacia la base del tubo de ensayo, quedando en la parte superior el líquido de color blanco transparente.

Experimento N°3

Al realizar la mezcla: entre el etanol, el ácido sulfúrico concentrado y el dicromato de potasio se observó que de la mezcla se liberaba un gas aletaloide.

III. Reacciones químicas

Experimento N°1

En el experimento 1 se observó las siguientes reacciones:

Óxido de cobre + zinc = óxido de zinc + cobre

〖 CuO〗_((s)) + 〖 Zn〗_((s)) 〖ZnO〗_((s))+〖Cu〗_((s))

Negro Plateado Rojizo

〖ZnO〗_((s)) 〖ZnO〗_((s))

Blanco Amarillo

〖ZnO〗_((s)) + 〖HCl〗_((ac) ) 〖〖ZnCl〗_2〗_((ac) )+〖〖 H〗_2 0〗_((I) )

〖Cu〗_((s)) + 〖〖HNO〗_3〗_((Cc)) 〖〖Cu(NO〗_(〖3) 〗_2 )〗_((s)) + 〖〖NO〗_2〗_((g)) + 〖H_2 0〗_((I))

Solución Marrón

Azul

Experimento N° 2

〖〖Pb(NO〗_3)〗_((2))+ KI 〖 KNO〗_((3))+〖PbI〗_((2))

Experimento N° 3

Datos y cálculos

Conclusiones

En los experimentos realizados se identificó cada una de las reacciones que suscitaban de acuerdo a como, con que compuestos, sustancias han sido combinados.

En la reacción (a) del experimento 1 se identificó que la reacción

〖 CuO〗_((s)) + 〖 Zn〗_((s)) =〖 ZnO〗_((s))+〖Cu〗_((s)).

Es una reacción de tipo desplazamiento simple, es decir el oxígeno que se muestra en la reacción junto al cobre, se ve que en el producto se desplaza y se une con el cinc.

En la reacción (b) del experimento 1 se identificó que la reacción de

〖ZnO〗_((s))= 〖ZnO〗_((s))

Blanco Amarillo

Llegando a concluir que dicha reacción es un tipo de reacción exotérmico, de manera que al reaccionar el compuesto libero una energía en forma de calor.

En la reacción (C) del experimento 1 se identificó el tipo de reacción de la ecuación química.

Óxido de cinc +ácido muriático =dicloruro de cinc +agua.

De

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