Cuanto Es Demaciado

Objetivos

Marco Teórico

• Realizar y observar reacciones con metales en diferentes moles de soluciones acidas.

• Determinar cuánto de un reactante limitante se necesita para completar la reacción.

• Balancear la ecuación.

• Determinar cuáles el reactante limitante y en exceso.

ESTEQUIOMETRIA

Un aspecto importante en el desarrollo de la Química se presentó cuando Lavoisier así como otros químicos de su tiempo reconoció la importancia de las mediciones cuidadosas y comenzaron a hacer preguntas que podrían ser respondidas en términos de cantidades (cuantitativamente). Asi es como surge la Estequiometria (proveniente del griego “stoicheion” que significa “elemento” y “metron” que significa “medir”), la cual se define como la rama de la Química que trata de las reacciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas.

Como consideraciones teóricas previas se debe de considerar la teoría atómica de la materia, la cual está muy relacionada con este tema. Después de los principios postulados por los griegos y del refuerzo de estos principios a través de Robert Boyle e Isaac Newton, es cuando figura la teoría atómica de John Dalton de la cual resaltan sus principales postulados:

1.- Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento son parecidos y los átomos de diferentes elementos son diferentes.

2.- La separación de átomos y la unión de átomos se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.

3.- Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.

Estos postulados demuestran que la Teoría de Dalton se basa en la cuantitatividad. A partir de los postulados de Dalton se pueden complementar diferentes leyes de la química como son:

- Ley de la conservación de la masa

- Ley de las proporciones definidas

- Ley de las proporciones múltiples

Estas dos últimas resultan de relevantes en la estequiometría debido a que la ley de proporciones definidas establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones de masa.

La ley de proporciones múltiples establece que cuando dos elementos A y B, forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros.

Fórmulas

Un aspecto básico en la aplicación de la estequiometría es distinguir los diferentes tipos de fórmulas que se emplean en el área de la química. Las fórmulas se emplean para describir la composición atómica de los compuestos, sin embargo, existen diferentes tipos de fórmulas que se emplean en esta área:

- Fórmulas moleculares.- Estas son fórmulas que nos describen la composición de una molécula en específico. Por ejemplo.- H2O y H2SO4

- Fórmulas simples.- Estas corresponden a aquellas expresiones que emplean la proporción de números más sencilla. Por ejemplo.- HO en H2O2, NH2 en N2H4 o CH en C6H6

En este punto cabe aclarar que existen sustancias en las cuales las fórmulas simples y moleculares son idénticas como CO2 y NH3

Una de las aplicaciones de la estequiometría es la derivación de fórmulas, en la cual se emplea el análisis químico a través de la recopilación de datos, estos datos dan las proporciones en masa de los elementos que forman el compuesto, a través de la fórmula simple se pueden conocer las proporciones de cada elemento que forman el compuesto.

Otra operación que se puede aplicar una vez conociendo lo anterior es la composición en porcentaje de los compuestos, a groso modo se puede explicar como la operación inversa de la derivación de fórmulas, puesto que a partir de la fórmula molecular y apoyado con los subíndices de las misma se puede determinar la proporción de cada elemento que conforma al compuesto.

Ecuaciones químicas

Dentro de la estequiometría existe un aspecto contemplado como ecuaciones químicas, estas nos representan las reacciones en términos de símbolos y fórmulas de los compuestos involucrados, a través de ellas se dan los resultados de una experimentación, para esto se emplea una notación sencilla pero necesaria para poder aplicar correctamente dichas ecuaciones, esto consiste en:

- Indicar los reactivos en la parte izquierda de la ecuación y los productos en la parte derecha.

- A diferencia de una ecuación matemática, se empleará una flecha en sustitución del signo igual.

También se debe de cuidar que existan las cantidades iguales de cada elemento que interviene en la ecuación de modo que se pueda cumplir con la ley de la conservación de la materia, para lograr esto se pueden aplicar operaciones de balanceo sobre las ecuaciones químicas de modo que se logre igualar la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación .

Ley de la Conservacion de la masa

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Lavoisier y otros.

Ley de las Proporciones Constantes

En un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan

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