Elementos De Trancicion

ELEMENTOS DE TRANSICION

Procedimiento experimental:

1) En un tubo de ensayo colocar : “sal de cromo “

RESULTADO:

El sulfuro de cromo se hidroliza y hay una formación de precipitado blanco

“Cr OH”

2) En un tubo de ensayo colocar : “ SAL DE MANGANESO”

 Al precipitado color rosa agregarle 1ml de HCL hasta la disolución completa.

RESULTADO:

Se forma un precipitado color carne lo cual indica que hay presencia de cloruro de amonio, al agregarle el HCL se disolvió completamente.

3) En un tubo de ensayo colocar :”CLORURO DE MANGANESO”

Calentar

.

4) En un tubo colocar :”CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO”

Desprendimiento de un gas verde amarillento

Ecuación:

KMnO4 + 8H (+) + 5 e (-) --> K (+) + Mn (+2) + 4H2O Semireacción de Reducción, por lo tanto el KMnO4 actúa como Oxidante para el: HCl:

2HCl --> Cl2 + 2H(+) + 2e(-) Semireacción de Oxidación, por lo tanto el HCl es el Reductor del KMnO4.

5) En un tubo de ensayo colocar : “permanganato de potasio 1ml”

RESULTADO:

El Permanganato de Potasio explosiona violentamente cuando es calentado con ácido sulfúrico concentrado. Sin embargo, Cuando una solución de Peróxido de Hidrógeno es mezclado con el Permanganato y el ácido sulfúrico diluido añadido, ambos compuestos se descomponen al mismo tiempo, formando una solución ciertamente incolora, liberando Oxígeno.

Ecuación:

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O +5O2

6) En un tubo de ensayo colocar :” permanganato de potasio 1ml”

RESULTADO:

Es la típica reacción Redox: el oxalato se oxida a CO2 y el permanganato se reduce a Mn (II), de la siguiente manera:

Oxidación: C2O4 (--) ---> 2CO2 + 2e (-)

Reducción: MnO4 (-) + 8H (+) + 5e (-) ---> Mn(++) +4H2O.

Ecuación:

Multiplicando la de arriba por 5, la de abajo por 2 y sumando queda:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 ---> 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (Todos los signos que he escrito entre paréntesis indican las cargas).

7) En un tubo de ensayo

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