Jore Alberto_el Conocimiento Del Mundo Social

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

CONTENIDOS.

1.- Fórmulas empíricas y moleculares.

2.- Concepto de número de oxidación.

3.- Determinación del nº de oxidación

4.- Combinaciones binarias. Nomenclatura Stock y sistemática.

4.1. Óxidos

4.2. Combinaciones binarias con H.

4.3. Sales binarias.

5.- Hidróxidos y cianuros

6.- Ácidos oxácidos. Nomenclatura tradicional y sistemática.

7.- Sales.

7.1. Sales ternarias.

7.2. Sales ácidas.

FÓRMULAS QUÍMICAS

• Empírica.

• Molecular.

• Semidesarrollada.

• Desarrollada o estructural.

Fórmula empírica

Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos e iones están presentes en él (proporción ente átomos).

Ejemplo:

CH.

No existe ninguna molécula formada exclusivamente por un átomo de C y uno de H.

Fórmula molecular

Expresa mediante símbolos y subíndices los elementos que forman el compuesto químico y el nº de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula de éste.

NO PUEDE SIMPLIFICARSE.

Ejemplos:

C6H6 (benceno), C2H2 (etino)

Ambas sustancias tienen la fórmula empírica anterior (CH)

Fórmula desarrollada o estructural

Es una representación que indica la forma de unión de los átomos que constituyen el compuesto químico.

Ejemplos

H H H

  

H–O–H. H–C–C–C–O–H

  

H2O H H H C3H8O

Fórmula semidesarrollada

Se utiliza preferentemente en química orgánica.

Se desarrollan solo algunos enlaces (normalmente los que constituyen las cadenas).

Ejemplo:

CH3–CH2–CH2OH

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN

Es la carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos. No es, pues, carga real.

Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno).

Los átomos de los elementos, formen moléculas con un átomo o con varios tienen E.O. = 0.

Ejemplo:

Fe, H2, P4

...