La sacarosa

Planteamiento del problema

La sacarosa es un disacárido no reductor, pero al hidrolizarse, cada molécula libera una molécula de glucosa y una de fructuosa, ambas reductoras. Basándose en esto es posible visualizar y cuantificar la hidrolisis de la sacarosa midiendo la concentración de azúcares reductores con algún reactivo apropiado. Una de las principales diferencias entre los catalizadores inorgánicos y las enzimas es que los primeros solo son capaces de acelerar un proceso con temperaturas altas, mientras que las enzimas son capaces de hacerlo a temperaturas considerablemente bajas.

Marco teórico

La hidrólisis es una reacción química entre agua y otra sustancia, como sales. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con iones (puede decirse que el agua reacciona "rompiendo el compuesto"). Dichos iones proceden de la disociación del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH. Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la debilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis. Electrólisis Diagrama simplificado del proceso de electrólisis. La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.

Objetivo:

• Poder obtener con ayuda de los reactivos obtener un producto de precipitado de cobre.

• Analizar la manera en que se neutraliza un ácido con la ayuda de una base y viceversa.

• saber si el ácido sulfúrico actúa como catalizador de la sacarosa, del agua destilada y del ácido acético.

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