Ley De Raoult

1._ Definir la ley de Raoult e indique sus limitaciones.

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).

La ley de Raoult se expresa matemáticamente como:

Donde

P_1 Es la presión de vapor del solvente una vez agregado el soluto

x_1 Como fracción molar del componente de la solución

P_1^0 Es la presión de vapor de solvente puro, e está dado por,

Para una solución de dos componentes: P_(1 )=i (1-x_2)P_1^0

Así que

Si sustituimos esta relación en la ecuación obtenemos que:

Si el soluto es un no-electrolito entonces i = 1 y la ecuación se convierte:

P_(1 )=(1-x_2)P_1^0

La ecuación estima la disminución de la presión de vapor de una solución que contiene un solvente volátil y un soluto no volátil no electrolítico.

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P_1está dada por la presión de vapor del disolvente puro P_1^0, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X_1.

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.

Características:

Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

y la presión individual de los componentes gaseosos es

Dónde:

(Pi)puro es la presión de vapor del componente puro

Xi es la fracción molar del componente en solución

Consecuentemente a medida que el número de componentes gaseosos va creciendo en la solución, la presión de los componentes individuales decrece, así como la fracción molar de cada uno de ellos que va decreciendo igualmente con la adición de nuevos componentes. Si se tuviera un soluto puro, se alcanzarí

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