SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT
Enviado por Ingrid Andrade Morales • 27 de Mayo de 2019 • Biografía • 1.249 Palabras (5 Páginas) • 300 Visitas
SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT
Aguilar Sepúlveda Johan
Morales Marroquin Nelson
Universidad del Valle
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Laboratorio de Química II-Q.
Johan.aguilar@correounivalle.edu.co,Nelson.morales@correounivalle.edu.co
1. Datos y resultados.
Tabla 1. Información de todas las sustancias con las que se trabajaron.
Formula molecular | peso molécula (g) | Temperatura de ebullición (°C) | Ρ (g/mL) |
[pic 1] | 60.02 | 97.3 | 0.74 |
Iso-[pic 2] | 60.02 | 82 | 0.28 |
[pic 3] | 83.91 | 61.2 | 1.48 |
[pic 4] | 58.02 | 56.4 | 0.79 |
[pic 5]
[pic 6]
Obtención de resultados de curva de propanol:
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
Fracción molar para 10 mL de propanol:[pic 10]
[pic 11]
Fracción molar para 10 mL de propanol y 4 mL de isopropanol:
[pic 12]
[pic 13]
Fracción molar para 10 mL de propanol y 10 mL de isopropanol:
[pic 14]
[pic 15]
Tabla 2. Composición de solución con 10 mL iníciales de propanol.
Moles de A | Moles de B | [pic 16] | [pic 17] | Punto de ebullición (°C) |
0.12 | 0 | 1 | 0 | 90 |
0.12 | 0.019 | 0.86 | 0.14 | 84 |
0.12 | 0.047 | 0.72 | 0.28 | 81 |
Obtención de resultados de curva de isopropanol:
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Fracción molar para 10 mL de isopropanol
[pic 21]
Fracción molar para 10 mL de isopropanol y 4 mL de propanol:
[pic 22]
[pic 23]
Fracción molar para 10 mL de isoporpanol y 10 ml de propanol
[pic 24]
[pic 25]
Tabla 3. Composición de solución con 10 mL iníciales de iso-propanol.
moles de A | Moles de B | [pic 26] | [pic 27] | Punto de ebullición |
0.047 | 0 | 1 | 0 | 75 |
0.047 | 0.05 | 0.48 | 0.52 | 78 |
0.047 | 0.12 | 0.28 | 0.72 | 81 |
Grafica 1. Temperatura vs composición de propanol e isopropanol.
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
Fracción molar para 10 mL de cloroformo:
[pic 32]
Fracción molar para 10 mL de cloroformo y 4 mL de acetona:
[pic 33]
[pic 34]
Fracción molar para 10 mL de cloroformo y 10 mL de acetona:
[pic 35]
[pic 36]
Tabla 4. Composición de solución con 10 mL iníciales de cloroformo.
moles de A | Moles de B | [pic 37] | [pic 38] | Punto de ebullición |
0.176 | 0 | 1 | 0 | 60 |
0.176 | 0.0817 | 0.68 | 0.32 | 58 |
0.176 | 0.140 | 0.56 | 0.44 | 55 |
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
Fracción molar para 10 mL de acetona:
[pic 42]
Fracción molar para 10 mL de acetona y 4 mL de cloroformo:
[pic 43]
[pic 44]
Fracción molar para 10 mL de acetona y 10 mL de cloroformo:
[pic 45]
[pic 46]
Tabla 5. Composición de solución con 10 mL iníciales de acetona.
moles de A | Moles de B | [pic 47] | [pic 48] | Punto de ebullición |
0.14 | 0 | 1 | 0 | 51 |
0.14 | 0.071 | 0.66 | 0.34 | 54 |
0.14 | 0.176 | 0.44 | 0.56 | 55 |
Grafica 2. Temperatura vs composición de cloroformo y acetona
[pic 49]
2. Discusión.
De los gráficos que se obtuvieron se puede deducir el comportamiento ideal o no de ambos sistemas. Para la solución de propanol e isopropanol se observa que tiene una desviación positiva, debido a que el punto de intercepción entre ambas curvas tiende a ser un mínimo en el punto de ebullición; esto se debe a que las fuerzas intermoleculares de las sustancias puras son mayores que las de la solución, generando un punto de ebullición menor, pero que en la respectiva grafica no se ve muy claramente debido a que pudieron haber algunos márgenes de error como un escape de vapor en el recipiente pues el corcho no ajustaba muy bien.
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