Soluciones (ley De Henry)

¿Qué proceso requiere más energía?

a. Romper la atracción HF - H2O ó CO2 - H2O

b. Romper la atracción I2 - KI ó NaOH - H2O

2. La solubilidad del nitrato de potasio, KNO3, es un proceso endotérmico, se absorbe calor; ¿será mayor

la concentración de soluto a 60°C que a 20°C? explique su respuesta.

3. Al disolver yodo en benceno se absorben 17.6 kJ/mol; al disolver yodo en tetracloruro de carbono se

absorben 24.2 kJ/mol; suponiendo que en ambos procesos el aumento de desorden sea igual, predecir

en cuál disolvente el yodo es más soluble.

4. Las entalpías de disolución en agua, para el CsF, CsCl y el CsBr son, respectivamente, -35.1; +18.0;

+26.3 kJ/mol. Ordenar los haluros de acuerdo con su solubilidad relativa del más soluble al menos

soluble, suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.

5. Al disolver Cl2 gaseoso en agua se liberan 25 kJ/mol, al disolver O2 gaseoso en agua se producen 12.5

kJ/mol. Si la temperatura y presión son iguales, ¿cuál gas se espera sea más soluble en agua?

6. Las entalpías de disolución en agua para LiF, LiCl y LiBr son respectivamente: 4.2; -37.6; -50.1 kJ/mol.

Ordenar los cloruros de acuerdo con su solubilidad relativa del más soluble al menos soluble.

Suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.

7. Explique por qué la entalpía de disolución puede ser negativa o positiva. Si la entalpía de una disolución

es un número positivo ¿aumenta o disminuye su solubilidad con un aumento de temperatura?

5

8. Las entalpías de disolución en agua para el MgSO4 y el NH4NO3 son -91.2 y 26.2 kJ/mol

respectivamente. En el mercado existen unas compresas (en bolsas plásticas) llamadas: "Instant Cold o

Instant Ice Pack" y otras llamadas "Calor Pack o Heat Pack" son bolsas de agua y un compuesto

químico. Seleccione el compuesto químico para cada caso y justifique su respuesta.

9. A partir de las fuerzas intermoleculares explique el significado de "lo semejante disuelve a lo

semejante".

10. La solubilidad en agua a 20°C del pentanol es de 0.030 mol/100 g de agua y la del butanol es de

0.11mol/100 g de agua. Explique por qué el pentanol es menos soluble en H2O que el butanol.

Nota: Para solucionar los problemas 11, 12, 13 y 14 debe utilizar la gráfica de solubilidad ( figura 1).

11. Clasifique cada una de las siguientes disoluciones acuosas de KCl cloruro de potasio como insaturada,

saturada o sobresaturada.

a. 31 g de KCl en 100 g de H2O a 10°C

b. 20 g de KCl en 50 g de H2O a 40°C

c. 60 g de KCl en 100 g de H2O a 60°C

12. Una disolución que contiene 8.0 g de KClO3 en 50.0 g de H2O se lleva a una temperatura de 50°C.

a. Establezca si la solución es no saturada o sobresaturada.

b. En el caso de ser no saturada, calcule la masa en gramos de KClO3 que debe añadirse para saturar

la solución. Si es sobresaturada qué masa de KClO3 puede ser recristalizada.

13. ¿Cuál es la fracción molar de soluto para una solución saturada de KNO3 disuelto en 100 g de H2O a

20°C?

14. ¿Cuál es el porcentaje en masa m/m para una solución saturada de K2Cr2O7 en 100 g de H2O a 80°C?

15. A 24°C se disuelven 0.00178 g de N2 gaseoso en 100 g de H2O si la presión del nitrógeno es de 737

Torr. Calcular la constante de Henry en Torr.

16. A 20°C, el oxígeno gaseoso se disuelve en agua según la ley de Henry, con una constante de 2.95 X

107

Torr. En condiciones atmosféricas normales, donde po2 es aproximadamente 0.21 atm, ¿cuántos

moles de O2 gaseoso se disuelven en 1000 g de agua?

17. A 20°C,

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