Experimento ley del gas ideal

Colegio Cientifico del Atlantico

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Laboratorio 1

Ley de gas ideal: masa molar de vapor

12 de marzo del 2018

Profesor: Omar Williamson

Estudiante: Nicolle Ujueta Alvarado

Sinapsis:

En este experimento se utilizó laley de los gases ideales para calcular el peso molecular de un compuesto liquido volatil midiendo la masa, el volumen, la temperatura y la presión del compuesto en estado gaseoso

 Introducción:

Existen varios métodos de los cuales se puede deteerminar el peso molecular de un compuesto en el laboratorio. Los líquidos volátiles son aquellos líquidos que tienen una presión de vapor moderada a alta temperatura ambiente o cerca de ella. La mayoría de estos tipos de compuestod se comportarían como un gas ideal cuando se convierten al estado de vapor. Esto implica que se aplicará la ley del gas ideal

                                                  PV=nRT

En el siguiente experimento se utilizrá una configuración con la que se puede determinar facilmente los valores de presión, volumen y temperatura de un gas. Una vez que se han encontrado estos valores, puede determinar la cantidad de gas en moles y de masa en gramos, puede calcular la masa molar (peso molecular) del gas de la siguiente manera.

      Moles de gas= PV/RT     Masa Molar= MASA/ MOLES

Equipos y reactivos

• Vaso de 600ml                                    
• Vaso erleneyer de 150ml
• Cilindros graduados
• Termometo
• Placa
• Calefactora electrica
• Soporte de anillo
• Abrazadera o anillo de hierro
• Balanza digital
• Papel de aluminio
• Bandas de goma
• Líquidos desconocidos

Procedimiento

1. Determine la masa total combinada en un matraz  erlenmeyer de 125ml seco, una banda elástica y un cuadrado de papel de aluminio y anote la masa en el formulario de informe
2. Cree un baño de agua caliente llenando un vaso de precipitados de 500ml medio lleno de agua. Caliente hasta hervir en un plato caliente y mineyras espera que hierva el agua, use un cilindro graduado de 10ml para medir y verter aproximadamente 2ml de su muestra desconocida de líquido en el matraz. Asegure el papel de aluminio sobre la boca del matraz con la goma. Haz un pequeño agujero en la lámina con un alfiler para que escape el exceso de vapor durante el calentamiento.
3. Fije el conjunto de matraz en el vaso de precipitados de manera que el matraz queda lo más abajo posible en el vaso de precipitados.Caliente en el punto de ebullicion del agua hasta que el líquido ya no sea visible en el matraz. Continua calentando por otros 10 minutos. Mida la temperatura del gas que ocupa elmatraz anotando la temperatura del agua hirviendo que rodea el matraz a la temperatura más cercana a 0.1 grados. Comoel matraz está incluso ligeramente abierta a la atmosfera. La pesión del gas debe ser igual a la presión barométrica. Mida la presión atmosferica con el bárometro en el laboratoria y registre la presión barómetrica actual en el formularrio de informe
4. Retire el matraz del baño de agua aflojando la abrazodra de la varilla de soporte y moviendola hacia arriba. Deje que el matraz se enfríe a temperatura ambiente y sequelo por fuera suavemente y completamente con una toallla de papel. Pese el matraz junto con su contenido, el papel de aluminio y la goma elastica y anote este valor en el informe.
5. Mida con precision el volumen de matraz. Llenándlo de agua hasta el borde y miediendo el volumen de agua con 100ml. Registre el volumen del matraz en el formulario del informe.
6. Calcule los moles de vapor de su presión, volumen, y temperaturay a partir de este valor y la masa del vapor, calcule la masa molar, o el peso molecular del vapor

RESULTADOS

Masa del frasco, papel, aluminio y bada de hule: 97,6g

Temperatura ebullición del agua: 100°C = 373,15°K

Presión atmosferica: 756mmg = 0.99atm

Volumen frasco: 600ml= 0,6L

Masa delfresco,papel,aluminio,banda de hule y vapor condensado: 97.5g

Masa del vapor condensado: 0,34g

Moles de vapor: 8,66mol

Masa moleculr de la incognita: 39,26g/mol

Discusion de resultados

En este experimento se tuvieron problemas a la hora de utilizar la balanza ya que dejó de funcionar haciendo que se tuviera que buscar otra balanza. También se tenía problemas de incertidumbre los cuales se iban arrastrando en los cálculos. Por último se necesitó más tiempo para terminar de completar los cálculos y hacer la respectiva limpieza.

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