PIA ESPAÑOL II Lluvia acida

Universidad Autónoma de Nuevo León  [pic 1][pic 2]

Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Álvaro Obregón

ESPAÑOL

Investigación Documental: Química

Nombre del docente: Lic. Denisse Lucas Fernández

Nombre del alumno:

Nadia Gonzalez Arreola                                    1798943

Jacqueline Denisse Moreno Llera                     1807158

Brandon Michelle Guzmán Romero                  1830581

 Diego García Torres                                         1824095

Grupo: 2G2                                                                

                                                           Monterrey Nuevo León

INDICE

Introducción…………………………………………………………………………….3

Cap.1-Lluvia acida……………………………………………………………………4

1. Ácidos bases y sales …………………………………………………………4
2. Nomenclatura de compuestos……………………………………………….5
3. Hidrocarburos alifáticos………………………………………………………6
4. Los enlaces químicos…………………………………………………...…...7

Cap.2-Derivados de hidrocarburos………………………………………………8

2.1  Derivados halogenados………………………………………………………....8

2.2 Metales……………………………………………………………………………..8

2.3 Estructura atómica………………………………………………………………...8

2.4 Polaridad……………………………………………………………………………8

2.5 Presión de vapor………………………………………………………...………...9

Cap.3-Calculos a partir de ecuaciones químicas……………………………….9

3.1 Cálculos del reactivo limitante……………………………………………………9

3.2 El calor de las reacciones químicas…………………………………………......9

3.3 Cálculos de reactivo limitante y del rendimiento ………………………………9

3.4 Repaso breve……………………………………………………………………..9

3.5 Energía de activación……………………………………………………………9

3.6 Identificación de propiedades físicas y químicas…………………………….10

3.7 Separación de mezclas…………………………………………………………10

3.8 Introducción al concepto de moderno de la estructura atómica ……………10

3.9 Símbolo para los elementos ……………………………………………………10

3.10 Masa y peso……………………………………………………………………..11

3.11 Los químicos……………………………………………………………………..11

Conclusión……………………………………………………………………………12

INTRODUCCION

Este texto está diseñado para que sea accesible en la química es el enfoque central .Es el mismo que sea utilizado desde su primera edición: hacer que la química sea interesante y comprensible para los estudiantes y enseñarles las habilidades que necesitaran para resolver problemas.

Tratado especialmente de relacionar la química con la vida real de nuestros estudiantes a medida desarrollamos los principios que forman la base del estudio de la química posteríos y proveerles habilidades para resolver necesarios en sus estudios futuros  

Cap.1.- Lluvia acida

1.1 Ácidos bases y sales

Se define como la lluvia acida toda precipitación atmosférica más caída de lo normal. El aumento de acidez puede deberse a fuentes naturales o industriales la acides de la lluvia varia en distintos lugares del mundo .El pH de la lluvia en el este de estados unidos es bajo y alto en el oeste .El pH de la lluvia no contamina es de 5.6 y por tanto es ligeramente acida .La palabra acido del latino acidus, que significa “agrio” o “acre” también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”. El vinagre se conoce desde la antigüedad como producto de fermentación del vino y de la sidra de manzana. El componente acido del vinagre es el ácido acético HC2H3O2 .Las moléculas de un gas ideal se considera como puntos que no tienen ni fuerzas de atracción ni de repulsión de que esto no es cierto para los gases reales .La acides de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrogeno o hidronio. La escala de pH nos da la acidez de una solución. Los valores de la escala de pH se obtiene por conversión matemática de la concentración de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión .La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido son iguales es el punto de fusión.[pic 3]

Las sales abundan en la naturaleza. Casi todas las rocas y minerales de la corteza terrestre son sales de tipos diversos también en los océanos hay cantidades enormes de sales disueltas. Las sales pueden considerarse compuestos derivados de ácidos y bases; se componen de iones positivos metálicos o amonio combinados de iones no metálicos negativos (excepto OH- y 02-) .Reacción con metales los ácidos reaccionan con los mentales colocados arriba del hidrogeno en la serie de actividad de los elementos y producen hidrogeno y un compuestos iónico. Algunos ácidos, como el nítrico (HNO3) so oxidantes y reaccionan con los mentales produciendo agua en lugar de hidrogeno La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. El oro, la plata y en platino so miembros de una clase de metales llamados metales nobles debido a que son relativamente no reactivos otros elementos

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