Termodinámica
Enviado por marcelom • 10 de Noviembre de 2013 • 827 Palabras (4 Páginas) • 254 Visitas
EXAMEN DE TERMODINÀMICA
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Fecha: 2013-07-22
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PARTE 1.- (4 PUNTOS)
Un ciclo Ideal consiste de cuatro procesos termodinámicos que actúan sobre el fluido de trabajo:
• 1-2. Expansión Isotérmica
• 2-3. Extracción de calor isométrico. Qr 2
• 3-4. Compresión Isotérmica
• 4-1. Adición de calor isométrico. Qr 1
A) CON LOS DATOS LEIDOS DEL DIAGRAMA DEL CO2 ADJUNTO, DE LA TABLA ADJUNTA Y ESCOGIDOS SEGÚN SU CRITERIO, ELABORE UNA TABLA DE LO QUE SE INDICA A CONTINUACIÓN:
Masa de gas m (kg)
44 Kg
Densidad normal del gas δ (kg/m3)
1032 kg/m3
Calor específico a volumen constante Cv (kJ/kg.K)
(1.013 bar y 25 °C (77 °F)) : 0.028 kJ/(mol.K)
Constante del gas (Cp -Cv) =R (kJ/kg.K). Ver tabla adjunta.
Temperatura máxima Tmax (K)
373°K
Temperatura mínima Tmin (K)
-20-(273)= -293 °K
Diferencia de temperatura (Tmax - Tmin ) =ΔT (K)
ΔT=100 °K
Volumen mínimo Vmin (m3)
300 m3
Volumen máximo Vmax (m3)
1100 m3
Relación de compresión (Vmin /Vmax) =r
R=300/1100= 3/11= 0.27272727
Rendimiento del economizador ,e =(%/100)
E= 27.27%
Cantidad de calor Qi (kJ)
Cantidad de trabajo Wi (kJ)
En la expansión isotérmica el trabajo efectuado, igual a la cantidad de calor aportada vale: Qe = We = m . R . Tmax . logn ( r ) (kJ)
W=44*36*373*log(0.272727)=3333.8744
(1) En el enfriamiento a volumen constante, el calor extraído vale:
Qr1 = - m . Cv . ΔT (kJ)
Qr1= -44*0.6764+0.0002443°K*100°K=-2976.16-1.07492=-2977.2349°K
(2) En la compresión isotérmica el trabajo requerido, igual al calor extraído vale
Qc = Wc = - m . R . Tmin . logn ( r ) (kJ)
Wc= -44*36*-293*log(0.272727)=-261884.884.8263
(3) Con el rendimiento del recuperador, e, el calor disponible en él vale:
Qr2 = e . Qr1 (kJ)
Qr2= 27.27*(-2977.2349)=82678.03811
(4) y la diferencia entre el calor disponible y el requerido para volver a la temperatura Tmax: ΔQr = (1 - e) . Qr1 = (1 - e) . m . Cv . ΔT (kJ)
(5) deberá ser aportada antes de la expansión, por la fuente caliente, para volver a las condiciones iniciales. El trabajo útil efectuado, diferencia entre (1) y (3) vale
W = m . R . ΔT . logn ( r ) (kJ)
(6) y el calor total ingresado , suma de (1) y (5):
CT=
Q = m . R . Tmax . logn ( r ) + (1 - e) . m . Cv . ΔT
(kJ) (7) Relacionando la (6) con la (7), se obtiene el rendimiento térmico del ciclo que vale: η = R . ΔT. logn ( r ) / (R . Tmax . logn ( r ) + (1-e) . Cv . ΔT)
(8) Se notará que
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