Benceno y Nitroglicerina

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

PLANTEL CCH VALLEJO

Benceno y Nitroglicerina

Profesor:

Carlos Aranda Bravo

INTRODUCCION:

En este documento abarcaremos dos temas a tratar: El Benceno y la Nitroglicerina. Qué son, sus usos, la historia de ambos así como los beneficios de ambos compuestos, entre otros

BENCENO

El Benceno es un liquido claro, volátil, incoloro, muy inflamable, con olor característico. Usos. El Benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y nueces en el grabado fotográfico de impresiones. También se utiliza como intermediario químico.

El Benceno también se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas. Locales. La exposición al liquido y al vapor puede producir irritación primaria de los ojos, la piel y las vías respiratorias superiores. Si el liquido llega a los pulmones puede provocar edema pulmonar y hemorragia. Como consecuencia de la remoción de grasa de la piel se puede producir etirema, vesiculación y dermatitis seca, escarificada. Sistemáticos. La exposición aguda al benceno produce depresión del sistema nervioso central. También pueden producirse cefalea, mareos, náuseas, vómitos, convulsiones, coma y muerte.Se ha comprobado que la exposición crónica al benceno causa trastornos en la sangre.

El benceno es un agente mielotóxico

PROPIEDADES QUIMICAS

La sustitución aromática puede seguir tres caminos; electrofilico, nucleofilico y de radicales libres. Las reacciones de sustitución aromáticas más corrientes son las originadas por reactivos electrofilicos. Su capacidad para actuar como un dador de electrones se debe a la polarización del núcleo Bencénico. Las reacciones típicas del benceno son las de sustitución. Los agentes de sustitución más frecuentemente utilizados son el cloro, bromo, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado y caliente.

Halogenación El cloro y el bromo dan derivados de sustitución que recibe el nombre de haluros de arilo. C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl Clorobenceno C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Bromobenceno La halogenación está favorecida por la temperatura baja y algún catalizador, como el hierro o tricloruro de aluminio, que polariza al halógeno X [Símbolo] para que se produzca enérgicamente la reacción.

Los catalizadores suelen ser sustancias que presentan deficiencia de electrones. Sulfonación Cuando los hidrocarburos bencénicos se tratan con ácido sulfúrico fumante (ácido sulfúrico que contiene anhídrido sulfúrico) H2SO4 + SO3 se forman compuestos característicos que reciben el nombre de ácidos sulfónicos.

En realidad, se cree que el agente activo es el SO3 C6H6 + HOSO3H C6H5SO3H + H2O Ácido benceno sulfónico Nitración El ácido nítrico fumante o también una mezcla de ácidos nítrico y sulfúricos (mezcla sulfonítrica), una parte de ácido nítrico y tres sulfúricos, produce derivados nitrados, por sustitución. El ácido sulfúrico absorbe el agua producida en la nitración y así se evita la reacción inversa: C6H6 + HONO2 C6H5NO2 + H2O Nitro -benceno Combustión. El benceno es inflamable y arde con llama fuliginosa, propiedad característica de mayoría de los compuestos aromáticos y que se debe a su alto contenido en carbono. 2 C6H6 +15 O2 12CO2 + 6H2O Hidrogenación . El núcleo Bencénico, por catálisis, fija seis átomos de hidrógeno, formando el ciclohexano, manteniendo así la estructura de la cadena cerrada. C6H6 + 3H2 C6H12 Síntesis de Friedel y Crafts, Alquilación El benceno reacciona con los haluros de alquilo, en presencia de Cloruro de aluminio anhidro como catalizador, formando homólogos. C6H6 + CH3Cl

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