Dejenme Copiar

4.- Una válvula separa a dos bulbos. Uno de ellos tiene un volumen de 3 L a la presión de 195 mmHg y el otro de 2 L a 530 mmHg. Si el proceso es isotérmico, determine la presión final al abrir la válvula. (UNAC 2 009 –I)

a) 299 mmHg b) 269 mmHg c) 359 mmHg d) 389 mmHg e) 329 mmHg

5.- Se tiene 6 L de oxígeno a 0,4 atm. Y 8 L de H2 a 0,6 atm. Ambos son llevados a un tercer recipiente, encontrándose una presión total de 0,6 atm. ¿Cuál es el volumen del tercer recipiente? La temperatura permanece inalterable durante las operaciones.

a) 5 L b) 7 L c) 8 L d) 12 L e) 15 L

6.- Cierto volumen de O2 escapa a través de un orificio en 135 segundos; en iguales condiciones, un volumen igual de una mezcla de CH4 y CO2 emplea, para escapar por el mismo orificio, 110 segundos. La masa molecular de la mezcla es: (UNAC 2 010 –II)

a) 18 g/mol b) 30 g/mol c) 21,5 g/mol d) 22,5 g/mol e) 20 g/mol

7.- Una mezcla gaseosa contiene 70% en volumen de hidrógeno, H2, y 30% en volumen de helio, He, respectivamente. Calcule la masa molecular de dicha mezcla. Masas atómicas: H = 1; He = 4. (UNI 2 004 –II)

a) 2,1 b) 2,6 c) 3,1 d) 3,8 e) 5,0

8.- Calcule la humedad relativa, si la presión parcial del vapor de agua en el aire es 14,4 mmHg y la presión de vapor saturado del agua a 22,4 °C es 20,3 mmHg. (UNI 2 007 –I)

a) 14,4 b) 20,3 c) 40,5 d) 66,4 e) 70,9

Examen de Salida

9.- Una mezcla de gases, que se encuentra en un recipiente cerrado, a la presión de 800 mmHg, contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2 y 3 moles de CO2. Calcular la presión parcial en mmHg de cada gas en dicho orden. (UNMSM 2 002)

a) 240; 160; 400 b) 400; 160; 240 c) 200; 180; 420 d) 350; 200; 250 e) 500; 100; 200

10.- Una muestra de nitrógeno se difunde a través de un pequeño agujero a la velocidad de 2,65 mL/min. ¿A qué velocidad, en mL/min, se difundirá el NF3 a través del mismo orificio y en las mismas condiciones? (Peso atómico: F= 19; N = 14) (UNAC 2 010 –II)

a) 3,66 b) 1,66 c) 4,66 d) 2,66 e) 0,66

11.- Una mezcla gaseosa contiene 0,45 moles de oxígeno molecular, 0,25 moles de nitrógeno molecular y 0,65 moles de vapor de agua. Calcule la masa molar de la mezcla. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16. (UNI 2 007 –II)

a) 24,5 b) 25,5 c) 26,6 d) 28,2 e) 33,1

COLEGIO MATEMATICO INGLES

SAN ISIDRO

Curso : Química Grado : 5to Año

Profesor : Jara Amado, Ronald Fecha : 13/12/12

Tema : Miscelánea (hidrocarburos) Tema N° ______

EJERCICIOS Nº _____

COLEGIO MATEMATICO INGLES

SAN ISIDRO

Curso : Química Grado : 5to Año

Profesor : Jara Amado, Ronald Fecha : 13/12/12

Tema : Estado Gaseoso II Tema N° 24

EJERCICIOS Nº 24

1.- Se mezclan 3 gases cuyas fracciones molares son proporcionales a 2, 3 y 5. Calcular la presión parcial del segundo gas (en el orden señalado) si la presión

total es 12 atm.

a) 2,2 atm b) 3,6 atm c) 1,8 atm d) 4,2 atm e) 1,5 atm

2.- Se tiene una mezcla gaseosa a 10 atm. De presión, con la siguiente composición: 16 g de oxígeno, 14 g de nitrógeno y 2 g de hidrógeno. ¿Cuál es

la presión parcial del hidrógeno?

a) 5 atm b) 2,5 atm c) 2 atm d) 7,5 atm e) 6,5 atm

3.- Un matraz contiene 0,65 moles de N2; 0,40 moles de O2 y 0,21 moles de CO2,

si la presión total de la mezcla es de 1,890 atm. Calcule la presión parcial de cada componente. (UNAC 2 007 –II)

A) 0,977 atm; 0,599 atm; 0,314 atm B) 0,975 atm; 0,600 atm; 0,315 atm

C) 0,979 atm; 0,598 atm; 0,313 atm D) 0,971 atm; 0,602 atm; 0,317 atm

E) 0,973 atm; 0,601 atm; 0,316 atm

5.- Una válvula separa a dos bulbos. Uno de ellos tiene un volumen de 3 L a la presión de 195 mmHg y el otro de

...